Question

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質與原子（或分子）結構如下表：

元素編號	元素性質與原子（或分子）結構
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結構示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）；
a．Y單質的熔點比Z單質低b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式Na₂O₂，并寫出該化合物與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）元素T和氫元素形成的化合物屬于共價化合物，元素Z與元素T形成的化合物屬于離子化合物（以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”）．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故T為O元素；常溫下X單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；Y元素原子的M層比K層少1個電子，則Y為Na；Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小，則Z為Al．

解答 解：短周期元素中，T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故T為O元素；常溫下X單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；Y元素原子的M層比K層少1個電子，則Y為Na；Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小，則Z為Al．
（1）T為O元素，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，
a．單質的熔點屬于物理性質，不能比較金屬性強弱，故a錯誤；
b．金屬性強弱與化合價無關，與失去電子難易程度有關，故b錯誤；
c．金屬性單質與水反應越劇烈，說明金屬性越強，故c正確；
d．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，故d正確，
故答案為：Na；cd；
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物為Na₂O₂，該化合物與水反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：Na₂O₂；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）元素T和氫元素形成的化合物為水、過氧化氫，屬于共價化合物，元素Z與元素T形成的化合物為氧化鋁，屬于離子化合物，
故答案為：共價化合物；離子化合物．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，難度不大．