Question

10．（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．
（2）已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵鍵能：
P-P 198kJ•mol^-1，Cl-Cl 243kJ•mol^-1，P-Cl 331kJ•mol^-1．
則反應(yīng)P₄（白磷，s）+6Cl₂（g）=4PCl₃（s）的反應(yīng)熱△H=-1326kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242.0kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
由蓋斯定律可知，①-②-③得到C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；
（2）焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來解答．

解答 解：（1）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242.0kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
由蓋斯定律可知，①-②-③得到C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），則△H=（-393.5kJ•mol^-1）-（-242.0kJ•mol^-1）-（-283.0kJ•mol^-1）=+131.5 kJ•mol^-1，
則熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ•mol^-1，
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ•mol^-1；
（2）P₄（白磷，s）+6Cl₂（g）=4PCl₃（s）的反應(yīng)熱△H=（198kJ•mol^-1）×6+（243kJ•mol^-1）×6-（331kJ•mol^-1）×4×3=-1326 kJ•mol^-1，
故答案為：-1326 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變的計(jì)算為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．