【題目】用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的稀溶液(如圖)一段時(shí)間后，甲、乙兩池中溶液的pH均堿小，且在①和④兩極的電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2的是(　　)

A

B

C

D

甲

KOH

H2SO4

Na2SO4

CuSO4

乙

CuSO4

AgNO3

HCl

HNO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、甲池中，電解氫氧化鉀的實(shí)質(zhì)是電解水，堿性增強(qiáng)，pH增大，故A錯(cuò)誤；B、甲池中，①是陽極，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH－=4e－+O2+2H2O，電解硫酸的實(shí)質(zhì)是電解水，酸性增強(qiáng)，pH減小，乙池中，④電極是陰極，發(fā)生電極反應(yīng)4Ag＋+4e－=4Ag，在轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，①電極產(chǎn)生的氧氣和④電極產(chǎn)生的金屬銀物質(zhì)的量之比是1：4，故B錯(cuò)誤；C、甲池中，①是陽極，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH－=4e－+O2+2H2O，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，pH不變，故C錯(cuò)誤；D、甲池中，①是陽極，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH－=4e－+O2+2H2O，電解硫酸銅的過程生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，乙池中，④電極是陰極，發(fā)生電極反應(yīng)4H＋+4e－=2H2，在轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，①電極產(chǎn)生的氧氣和④電極產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量之比是1：2，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y

B. W與X組成的化合物中只含有極性鍵

C. X、Y、Z三元素可形成XYZ型化合物

D. W 與X、Y、Z組成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性X>Y >Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)。某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3含量進(jìn)行探究。

（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下:

a.稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解;

b.用稀硫酸酸化，再加入過量KI 溶液;

c.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定 (滴定時(shí)的反應(yīng)方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

操作b 涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為_____；滴定時(shí),Na2S2O3溶液應(yīng)放在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其終點(diǎn)顏色變化為________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代數(shù)式表示)。

（2） 學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl (不含KIO3 )進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

順序

步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解

溶液無變化

②

滴入淀粉-KI溶液，振蕩

溶液無變化

③

放置片刻，再滴加稀H2SO4,振蕩

溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是(用離子方程式表示):________。由學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是

A. 一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于g B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g

C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D. 1 mol氫氧根離子的質(zhì)量是17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________。

（2）B→C的反應(yīng)條件為_____________。

A→B和D→E的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。

（3）D在濃硫酸加熱的條件下會(huì)生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學(xué)方程式為_____________。

（5）下列關(guān)于化合物G的說法錯(cuò)誤的是_____________。

A.G的分子式為C12H14O5

B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物存在順反異構(gòu)體

D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)

（6）M是D的同分異構(gòu)體，與D具有相同的官能團(tuán)。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。

（7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )

A. 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中：c()>c()>c(H+)>c(OH)

B. 溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO)＝c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C. 向10 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c()=c(Cl)>c(Ag+)

D. 常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

I II

（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________；b. ___________；c. ___________。

（2）儀器c使用前必須__________________。

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在______________________處。冷凝水由_____（填f或g）口通入______口流出。

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是____________。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：_____________。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______g。③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（5）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?/span>_______________________________；

（6）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進(jìn)行A操作_______________；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線_______________；若定容時(shí)俯視刻度線________；若配制完成后發(fā)現(xiàn)砝碼和藥品顛倒了，則結(jié)果______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一無色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）

A. 肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B. 肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO

C. 肯定有K＋、HCO、MnO D. 肯定有Al3＋、Mg2＋、SO

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同步練習(xí)冊(cè)答案