19．下列晶體中熔點(diǎn)最高的是（　�。�
A．食鹽B．硫磺C．金剛石D．鎢

分析 不同晶體熔點(diǎn)比較一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，同種晶體之間根據(jù)微粒之間的作用力大小判斷．

解答 解：硫磺是分子晶體，食鹽是離子晶體，金剛石是原子晶體，所以金剛石的熔點(diǎn)比食鹽和硫磺的熔點(diǎn)都高，而金剛石的熔點(diǎn)比金屬晶體鎢低，所以熔點(diǎn)最高的是鎢；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了不同子晶體的熔點(diǎn)判斷，根據(jù)不同晶體熔點(diǎn)比較一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體分析，注意把握同種晶體熔點(diǎn)比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答下列問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）已知拆開1molH-H鍵、I-I鍵、H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則1molH2和1molI2完全反應(yīng)生成HI時(shí)會(huì)放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．能源是人類生存與發(fā)展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清潔能源”，工業(yè)上可以通過(guò)多種方法合成它們．
（1）以CO、H2為原料合成甲醚的過(guò)程中，在反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
a．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90KJ•mol-1
b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23KJ•mol-1
c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol-1
①選取適當(dāng)?shù)拇呋瘎谝欢▔簭?qiáng)下，向某恒容密閉容器中通入H2和CO制備甲醚，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示．則制備甲醚時(shí)較適宜的生產(chǎn)溫度范圍是550K〜560K，通過(guò)理論分析得知反應(yīng)c的存在能提高甲醚的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)c消耗了反應(yīng)b中生成的水，有利于反應(yīng)b向右進(jìn)行．

②3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，則△H=-244kJ•mol-1．
（2）用下列反應(yīng)也可得到甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．已知TK時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1．則在相同溫度下，當(dāng)一恒容密閉容器中c（CO2）=2.0×10-2mol•L-1、c（H2）=1.0×10-2mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.0×10-4mol•L-1、c（H2O）=2.0×10-4mol•L-1時(shí)，v正＜ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）控制適當(dāng)?shù)臈l件，CO2與H2也可轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．將CO2、H2按物質(zhì)的量比為1：3的比例加入到恒容密閉容器中反應(yīng)．測(cè)得容器中n（CH3OH）在不同溫度下隨著時(shí)間的變化情況如圖2所示．
①該反應(yīng)的△H＜    0（填“＞”、“=”、“＜”，下同）
②若溫度T1對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=10，則溫度T2對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K2＜ 10．
③下列數(shù)據(jù)能說(shuō)明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是D （填選項(xiàng)字母）．
A．氣體密度保持不變                            B．n（H2）=0.3mol
C．CO2、H2的消耗速率比為1：3              D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）圖3為某綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．過(guò)渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：

化合物Ⅶ有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
i）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
ii）1mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4mol Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在常溫常壓下，將100mLH2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的狀況，剩余氣體25mL．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原混合氣體中H2S的體積可能是75mL
B．原混合氣體中O2的體積可能是50mL
C．剩余25 mL氣體可能全部是SO2
D．剩余25 mL氣體可能是SO2與O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．不能與Na2O2反應(yīng)生成O2的是（　　）
A．H2OB．COC．CO2D．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol Mg 在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
C．室溫時(shí)，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．制備（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進(jìn)行處理．常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．通人過(guò)量氯氣：Fe2+、NH4+、H+、SO42-、Cl-
B．加入少量 NaClO溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、H+、ClO
C．加入過(guò)量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
已知25℃時(shí)：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=-41kJ•mol-1．

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