（1）實(shí)驗室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是：______；當(dāng)定容時，視線偏低，則配得的溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度______1mol/L（填“＞”“=”、“＜”）
（2）下列有關(guān)實(shí)驗操作的說法正確的是______
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．用PH試紙測定溶液的PH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的
2
3
，液體也不能蒸干
D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗更安全
E．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)．
（1）由于實(shí)驗室沒有規(guī)格為220mL的容量瓶，配制溶液時需要選用250mL的容量瓶，所以實(shí)際配制的溶液為：250mL 1mol/L的稀硫酸；
當(dāng)定容時，視線偏低，導(dǎo)致溶液體積偏大，則配得的溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏小；
故答案為：250mL；＜；
（2）A．高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管，故A錯誤；
B．水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，若測定的是酸性溶液，則會使測定結(jié)果變大；若測定的是堿性溶液，則會使測定結(jié)果變��；若測定的是中性溶液，則會使測定結(jié)果不變，故B錯誤；
C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的
2
3
，液體也不能蒸干，故C正確；
D．鈉塊和水反應(yīng)就十分劇烈，研磨成粉末和水反應(yīng)太劇烈，故D錯誤；
E．用鹽酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)，故E錯誤；
故選：C；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗室需用480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配置．
（1）計算所需濃硫酸的體積為______mL．
（2）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實(shí)驗，請寫出：______．
（3）實(shí)驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______．
A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻度線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______．（填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某實(shí)驗室欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mLlmol/L的稀硫酸．
（1）請計算所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：______；
（2）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是______
A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）若實(shí)驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是______．
A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線
B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理
D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶
E．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗室欲配制0.25mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：
（1）配制時，必須使用的儀器有______（填代號），還缺少的儀器是______
（2）該實(shí)驗中兩次用到④，其作用分別是______、______．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
在①操作中需稱量NaOH：______g，上述操作步驟正確的操作順序為______（用序號填寫）．
（4）以下操作使得最終所配NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是______（填代號）．
①稱量時，誤將砝碼放至右盤、NaOH固體放至左盤
②稱量時NaOH放在濾紙上稱量
③轉(zhuǎn)移前使用的容量瓶未烘干
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線
⑤定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗室制欲用固體NaOH來配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管
（1）配制時，還缺少的儀器是______．
（2）實(shí)驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是______
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．定容時俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某實(shí)驗需要用1.0mol?L-1NaOH溶液450mL．配制實(shí)驗操作步驟有：a．在天平上稱量______gNaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫．b．把制得的溶液小心地注入______ml容量瓶中．c．繼續(xù)向容器中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用______加水至刻度線．d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉(zhuǎn)移入容量瓶中．e．將瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫下列空白：
①操作步驟和正確順序為______．
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
③在進(jìn)行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是______
A．繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用密度1.84g/mL，98%的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取VmL的濃硫酸，緩緩注入裝有約30mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入100mL容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1cm～2cm．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)倒置振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低處恰好與環(huán)形刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）正確的操作順序是______．（填序號）
（2）步驟A中V=______．
（3）進(jìn)行A步驟操作時，必須經(jīng)過______后，才能進(jìn)行后面的操作．
（4）誤差分析
①步驟F結(jié)束后，液面低于刻度線，又加水至刻度線，配制溶液濃度將______；
②如果步驟G中仰視讀刻度線，配制溶液濃度將______．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制100mL1mol?L-1NaOH溶液，若實(shí)驗儀器有：①100mL量筒；②托盤天平；③玻璃棒；④50mL容量瓶；⑤膠頭滴管；⑥50mL燒杯；⑦100mL容量瓶，實(shí)驗時選用儀器的先后順序是（　�。�
A．②⑦③④⑥B．⑥②⑦③④C．②⑥③⑦⑤D．②⑦③⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；______
②量取濃硫酸時俯視量筒刻度線；______
③容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液；______
④定容時俯視容量瓶刻度線；______．

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同步練習(xí)冊答案