Question

已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^{（n﹣1）﹣}、D^（n+1）﹣都有相同的電子層結構，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（）

    A．             C＞D＞B＞A          B． A＞B＞C＞D      C． D＞C＞A＞B   D． A＞B＞D＞C

   

Answer 1

考點：  微粒半徑大小的比較；原子核外電子排布．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  具有相同電子排布的離子，陰離子在上一周期，陽離子在下一周期，從而確定位置，再利用同周期從左向右原子半徑在減小，電子層越多，原子半徑越大來解答．

解答：  解：Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^{（n﹣1）﹣}、D^（n+1）﹣都有相同的電子層結構，

則A、B在下一周期，B的電荷數(shù)多，則原子序數(shù)大，同周期從左向右原子半徑在減小，即原子半徑A＞B，

C、D在上一周期，C的負電荷少，則C的原子序數(shù)大，同周期從左向右原子半徑在減小，即原子序數(shù)D＞C，

A、B的電子層數(shù)比C、D的電子層多，

所以原子半徑為A＞B＞D＞C，

故選D．

點評：  本題考查微粒半徑的比較，明確具有相同的電子排布的微粒的位置及元素周期律是解答本題的關鍵，難度不大．