NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是

A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應

B．該電池放電時NO3－向石墨Ⅱ電極遷移

C．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應：3NO2 +2e－ NO+ 2NO3－

D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1

D

【解析】

試題分析：A、O2在石墨Ⅱ附近得電子，發(fā)生還原反應，錯誤；B、O2在石墨Ⅱ附近得電子，發(fā)生還原反應，石墨電極Ⅱ為電池的正極，石墨電極Ⅰ為電池的負極，該電池放電時NO3－向石墨Ⅰ電極遷移，錯誤；C、石墨Ⅰ為電池的負極，發(fā)生氧化反應，發(fā)生的反應為：NO2 + NO3－—e－ N2O5，錯誤；D、該電池的電池反應為4NO2+O22 N2O5，相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1，正確。

考點：考查原電池原理的應用、化學電源。

考點分析： 考點1：電化學基礎 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：① Z的原子序數(shù)為29，而Q、R、X、Y均為短周期主族元素；② R原子有3個未成對電子；③ Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；④ Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn。請回答下列問題：

（1）R的氫化物RH3中R采取______雜化，其鍵角_____109°28′（選填“>”、“＝”或者“<”）。

（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是（選填字母代號）_____。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙；沸點：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＞乙；沸點：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙；沸點：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙；沸點：甲＞乙

（3）下列與H2X分子互為等電子體的微粒有（選填字母代號） 。

a．CH4 b．H2S c．NO2 d．NH2-

（4）由X和Y形成的化合物屬于________晶體（填晶體類型），30 g該晶體中有_____mol共價鍵。

（5）Z是 （填元素符號），它位于周期表的 區(qū)，其晶體的三維堆積模型見下圖，

稱之為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為 。Z2+的外圍電子排布式是____________。1個Z2+與4個RH3以配位鍵結(jié)合形成_________________離子（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷三種化合物的熔點、沸點高低的順序是

物質(zhì)

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數(shù)

1

1

2

離子的核間距

23．1nm

31．8nm

21．0nm

A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．②>①>③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電化學的敘述正確的是

A．圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅

B．圖②裝置可以驗證犧牲陽極的陰極保護法

C．圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應式：O2+2H2O+4e－＝4OH－

D．分別給上述4個裝置的鐵電極附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出現(xiàn)藍色沉淀

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料。某小組通過查閱資料，進行如下研究。

I.Cu2O的制取

（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學方程式為 。

（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要 。

II.檢驗樣品中是否含有CuO

方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸。

（3）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)。乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因 。

（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應測量的數(shù)據(jù)是 。

方案2：丙同學認為采用如下裝置(所加藥品均足量)進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質(zhì)量以及d裝置反應前后增重的質(zhì)量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅。

（5）裝置ａ中所加的酸是 （填化學式），裝置e中堿石灰的作用是 。

（6）點燃裝置ｃ中酒精燈之前需進行的操作是 。

（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻，原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用品的主要成分及用途對應不正確的是

A

B

C

D

用

品

主要成分

Na2SiO3

NaClO

NaHCO3

Al(OH)3

用途

木材防腐劑

消毒、漂白

食品加工

抗酸藥

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是

A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B．銅電極的電極反應式為：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O

C．一段時間后，①池中n(KHCO3)不變

D．一段時間后，②池中溶液的pH一定下降

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三下學期初考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

（1）配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4，其原因是 (只寫離子方程式)。

（2）某同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①圖甲是根據(jù)反應Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4設計的原電池，請在圖甲中的橫線上完成標注。

②圖乙中，I是甲烷燃料電池的示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則應在a處通入 (填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式為 ；

若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1 mol NaCl溶液400 mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為448 mL(標準狀況下)時，溶液的pH= (假設溶液體積變化忽略不計)。

（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2＋等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。請結(jié)合離子方程式說明上述除雜的原理：當把FeS加入工業(yè)廢水中后， 直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2＋。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

回答下面問題：

（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點是要消耗大量的熱能以及 （完成合理的一種即可）。

（2）過濾③得到的濾渣成分是 （填化學式）。

（3）反應Ⅰ～Ⅴ中，共有 個反應不屬于氧化還原反應。

（4）溶液A中含有的溶質(zhì)是 （填化學式）。

（5）寫出反應Ⅰ的化學方程式 。

（6）①反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學方程式 。

②反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式 。

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