Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
• B、化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律
• C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ?mol^-1
• D、500℃、300MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．使用太陽能熱水器涉及到太陽能的利用；
B．化學(xué)變化產(chǎn)生了新物質(zhì)．化學(xué)變化是原子的重新分配與組合，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變，因而質(zhì)量守恒，遵循質(zhì)量守恒定律；化學(xué)變化是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的過程，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵形成要放出能量，遵循能量守恒定律；
C．中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱；
D．可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底；

解答： 解：A．使用太陽能熱水器涉及到太陽能的利用，不是生物質(zhì)能的利用，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律、能量守恒定律，故B正確；
C．稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱，HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查知識點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，注重對基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注重知識的積累．