【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖:
(1)試劑A的化學(xué)式是_____________;操作Ⅰ的名稱是______________;
(2)生成氣體X的化學(xué)方程式為:_________________________________。
(3)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,試劑B最好選用_________
A.酸性KMnO4溶液 B.雙氧水 C.濃硝酸 D.氯水
(4)已知:
①試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用__________:
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.CuO
②為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為__________。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否完全除去(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) ______。
【答案】(1)H2SO4 過濾;
(2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑。
(3)B;
(4)D;3.7~4.8
(5)取待檢溶液少許,加入KSCN溶液,若溶液不變紅色,說明Fe3+已完全除去;若溶液變紅色,則說明Fe3+未完全除去
【解析】
試題分析:(1)Cu2(OH)2CO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,目的是制備CuSO4·5H2O晶體,試劑A的化學(xué)式是H2SO4;操作Ⅰ是把固體與液體分離,所以操作Ⅰ的名稱是過濾;
(2)Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑。
(3)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,雙氧水為綠色氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物是水,試劑B最好選用雙氧水,答案選B。
(4)①CuO可與酸反應(yīng),使溶液的pH增大,由于不能引入新雜質(zhì),所以 C宜選用CuO,答案選D。
②根據(jù)表格數(shù)據(jù),為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 3.7~4.8。
(5)Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色溶液,所以取待檢溶液少許,加入KSCN溶液,若溶液不變紅色,說明Fe3+已完全除去;若溶液變紅色,則說明Fe3+未完全除去。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料,可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。
請(qǐng)回答:
(1)寫出下列反應(yīng)方程式
①B+D→E_____________________________。
②G→H_______________________________。
(2)①的反應(yīng)類型為__________;②的反應(yīng)類型為________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求:①與E、J屬同類物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素是典型的非金屬元素,其單質(zhì)及其化合物具有廣泛的用途。已知:KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)可生成氯氣。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)及所給信息,回答下列有關(guān)問題:
(1)下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱的是 (填序號(hào))。
①HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱;
②AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深;
③ HCl、HBr、HI的酸性依次減弱;
④ Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深;
⑤ Cl2、Br2、I2和H2反應(yīng)條件由光照(或點(diǎn)燃)→ 一定溫度→ 持續(xù)加熱;條件由易到難;
⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱。
(2)某化學(xué)探究小組選用右圖所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性:Cl>I,請(qǐng)你按照他們的設(shè)計(jì)思路完成該實(shí)驗(yàn)。
可供選擇的試劑有:①濃鹽酸,②硝酸銀溶液,③KMnO4,④稀鹽酸,⑤淀粉碘化鉀溶液, ⑥MnO2, ⑦NaOH溶液;⑧濃硫酸
燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是 (填序號(hào)),試管C中應(yīng)盛放的藥品是 (填序號(hào)),則裝置D的作用是 。觀察到 現(xiàn)象,即可證明非金屬性Cl>I。
(3)一定條件,在水溶液中1 mol Cl-、ClOX-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示。
①D是 (填離子符號(hào))。
②B→A+C反應(yīng)的離子方程式為 ;生成1molC時(shí), KJ的熱(填吸收或放出以及具體數(shù)值)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。
(1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。
(2)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:
①若反應(yīng)I為 Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
③設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應(yīng)I中HCl的利用率為90%,反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。
I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。
(1)元素R在周期表中的位置是 。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為 。
(3)測(cè)定Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為 。
II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等
(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 (填序號(hào))
A.相同條件下水溶液的PH:Na2CO3>Na2SO4
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)
(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫(COS)的電子式為: 。
②羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下:
已知A是一種正鹽,則A的化學(xué)式為 ;若氣體a為單質(zhì),反應(yīng) II的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知:① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1=+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
則2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H=_____kJ·mol-1
(2)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol·L-1·min-1(保留兩位有效數(shù)字);第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)值為________(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收,若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略,NaHSO3水溶液為酸性):
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________;
②a點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為______________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.其中A是面粉的主要成分;C和E反應(yīng)能生成F,F(xiàn)具有香味.
在有機(jī)物中,凡是具有﹣CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì),具有如下性質(zhì):
(1)與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色的沉淀;
(2)在催化劑的作用下,﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH,即:
2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)A的分子式為 ,B中含有的官能團(tuán)有 ,與B互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱 。
(2)A→F中,能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有 (填名稱)。
(3)E與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)C→D的化學(xué)方程式為
反應(yīng)類型為 反應(yīng)。
(5)C+E→F的化學(xué)方程式為 。
(6)寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①與F具有相同的官能團(tuán)
②沒有支鏈。
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