【題目】孔雀石的主要成分為Cu2OH2CO3,還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖:

1試劑A的化學(xué)式是_____________;操作Ⅰ的名稱是______________;

2生成氣體X的化學(xué)方程式為:_________________________________。

3使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,試劑B最好選用_________

A酸性KMnO4溶液 B雙氧水 C濃硝酸 D氯水

4已知:

①試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用__________:

A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DCuO

②為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為__________。

5請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否完全除去寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論 ______。

【答案】1H2SO4 過濾;

2Cu2OH2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑。

3B;

4D;37~48

5取待檢溶液少許,加入KSCN溶液,若溶液不變紅色,說明Fe3+已完全除去;若溶液變紅色,則說明Fe3+未完全除去

【解析】

試題分析:1Cu2OH2CO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,目的是制備CuSO4·5H2O晶體,試劑A的化學(xué)式是H2SO4;操作Ⅰ是把固體與液體分離,所以操作Ⅰ的名稱是過濾;

2Cu2OH2CO3與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式為:Cu2OH2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑。

3使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,雙氧水為綠色氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物是水,試劑B最好選用雙氧水,答案選B。

4①CuO可與酸反應(yīng),使溶液的pH增大,由于引入新雜質(zhì),所以 C宜選用CuO,答案選D。

②根據(jù)表格數(shù)據(jù),為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 37~48。

5Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色溶液,所以取待檢溶液少許,加入KSCN溶液,若溶液不變紅色,說明Fe3+已完全除去;若溶液變紅色,則說明Fe3+未完全除去。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料,可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。

請(qǐng)回答:

1寫出下列反應(yīng)方程式

B+D→E_____________________________。

G→H_______________________________。

2的反應(yīng)類型為__________;的反應(yīng)類型為________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

3E、J有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求:與E、J屬同類物質(zhì)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素是典型的非金屬元素,其單質(zhì)及其化合物具有廣泛的用途。已知:KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)可生成氯氣。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)及所給信息,回答下列有關(guān)問題:

1)下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱的是 (填序號(hào))

①HCl、HBrHI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱;

②AgCl、AgBrAgI的顏色逐漸加深;

③ HClHBr、HI的酸性依次減弱;

④ Cl2Br2、I2的顏色逐漸加深;

⑤ Cl2、Br2、I2H2反應(yīng)條件由光照(或點(diǎn)燃)一定溫度持續(xù)加熱;條件由易到難;

⑥Cl2、Br2I2的氧化性逐漸減弱。

2)某化學(xué)探究小組選用右圖所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性:ClI,請(qǐng)你按照他們的設(shè)計(jì)思路完成該實(shí)驗(yàn)。

可供選擇的試劑有:濃鹽酸,硝酸銀溶液,③KMnO4,稀鹽酸,淀粉碘化鉀溶液, ⑥MnO2⑦NaOH溶液;濃硫酸

燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是 (填序號(hào)),試管C中應(yīng)盛放的藥品是 (填序號(hào)),則裝置D的作用是 。觀察到 現(xiàn)象,即可證明非金屬性ClI

3)一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClOX(x1,23,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示。

①D (填離子符號(hào))。

②B→AC反應(yīng)的離子方程式為 ;生成1molC時(shí), KJ的熱(填吸收或放出以及具體數(shù)值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。

(1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有:SiO2+2CSi(粗)+2CO,SiO2+3CSiC+2CO。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為

(2)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:

若反應(yīng)I為 Si(粗)+3HClSiHCl3+H2則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。

整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應(yīng)I中HCl的利用率為90%,反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是

A.K B. Fe C.Al D. Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。

1)元素R在周期表中的位置是 。

2)元素YW形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為 。

3)測(cè)定Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為 。

II.短周期元素C、OS能形成多種化合物,如CO2、CS2COS

1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 (填序號(hào))

A.相同條件下水溶液的PHNa2CO3>Na2SO4

B.酸性:H2SO3 >H2CO3

CCS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)

2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似

羰基硫(COS)的電子式為:

羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下:

已知A是一種正鹽,則A的化學(xué)式為 ;若氣體a為單質(zhì),反應(yīng) II的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

1在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知 N2g + O2g 2NOg H1=+1805 kJ·mol-1

CCO的燃燒熱H分別為-3935 kJ·mol-1-283 kJ·mol-1

2NOg + 2COg N2g + 2CO2gH=_____kJ·mol-1

2將020 mol NO和010 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vCO=________mol·L-1·min-1保留兩位有效數(shù)字;第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。

A升高溫度 B加入NO C加催化劑 D降低溫度

該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為________保留三位有效數(shù)字,化學(xué)平衡常數(shù)值為________保留兩位有效數(shù)字。

3煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收,若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略,NaHSO3水溶液為酸性

O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________;

a點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為______________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(

A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH-2e=2H2O

C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e=2CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.其中A是面粉的主要成分;C和E反應(yīng)能生成F,F(xiàn)具有香味.

在有機(jī)物中,凡是具有﹣CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì),具有如下性質(zhì):

1與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色的沉淀;

2在催化劑的作用下,﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH,即:

2RCHO+O2 2RCOOH

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

1A的分子式為 ,B中含有的官能團(tuán)有 ,與B互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱

2AF中,能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有 填名稱

3E與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

4C→D的化學(xué)方程式為

反應(yīng)類型為 反應(yīng)。

5C+E→F的化學(xué)方程式為 。

6寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

與F具有相同的官能團(tuán)

沒有支鏈。

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