14．下列各微粒中，與SO42-互為等電子體的是（　�。�
A．NO3-B．SO32-C．PO43-D．CO32-

分析 等電子體指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子或離子，它們的原子數(shù)目相同，價(jià)電子數(shù)目也相同，常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時(shí)在性質(zhì)上也有許多相似之處，據(jù)此解答即可．

解答 解：SO42-含有5個(gè)原子，32個(gè)價(jià)電子．
A．NO3-含有4個(gè)原子，原子個(gè)數(shù)不相同，所以不是等電子體，故A錯(cuò)誤；
B．SO32-含有4個(gè)原子，原子個(gè)數(shù)不相同，所以不是等電子體，故B錯(cuò)誤；
C．PO43-含有5個(gè)原子，價(jià)電子為5+6×4+3=32，和SO42-互為等電子體，故C正確；
D．CO32-含有4個(gè)原子，原子個(gè)數(shù)不相同，所以不是等電子體，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等電子體，解答本題關(guān)鍵是充分理解等電子體的概念，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B．室溫下，0.05mol•L-1的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的PH＞l
C．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞M
D．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　　）
A．NH3易液化，氨常用作制冷劑
B．膽礬遇濃硫酸變白是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍?/td>
C．氨催化氧化制硝酸過(guò)程中的三個(gè)主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
D．濃硝酸需保存在棕色瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣和二氧化碳為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．
Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，模擬“侯氏制堿法”提出下列一種制備N(xiāo)aHCO3 的實(shí)驗(yàn)方案，經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為方案2較合理，請(qǐng)說(shuō)明方案3的不足之處是二氧化碳在水（或NaCl溶液）中溶解度小，不利于NaHCO3的生成．
方案1：分別將二氧化碳和氨氣通入NaCl飽和溶液中；
方案2：將二氧化碳通入含氨的NaCl飽和溶液中；
方案3：將氨氣通入含二氧化碳的NaCl飽和溶液中．
Ⅱ．根據(jù)方案2，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟和裝置圖：

步驟1：配制含氨的飽和食鹽水．在100mL的錐形瓶中加人20mL氨水（體積比 1：1），再加入 8g 食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過(guò)濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水．
步驟2：制備碳酸氫鈉． 按圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應(yīng)的試劑，開(kāi)始制備碳酸氫鈉． 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制溫度在30℃～35℃（大于35℃時(shí)NH4HCO3會(huì)分解） 和二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）．反應(yīng)結(jié)束后，把錐形瓶浸入冷水中，使較多的晶體析出，過(guò)濾、洗滌．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D燒杯中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3．
（2）裝置B中試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，它的作用為除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體．
（3）裝置C中的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）檢驗(yàn)步驟2中所得晶體是碳酸氫鈉而不是氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是取少量晶體于試管中，向其中加入適量稀硝酸，反應(yīng)劇烈冒出大量氣泡，固體全部溶解后再滴加適量AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明得到的晶體為NaHCO3． 
（5）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3，雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將m1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙2 g，則樣品的純度是$\frac{84{m}_{2}-53{m}_{1}}{31{m}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NA
B．1.5 mol Na2O和Na2O2的混合物中離子數(shù)目為4.5 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，17 g 羥基含有的電子總數(shù)為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生
BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成沉淀為BaSO3
C鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱鈉塊熔化，最終得淡黃色固體熔點(diǎn)：Na2O2＞Na
D蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�
A．圖1表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時(shí)迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化
B．圖2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4～5
C．圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化，則堿性：MOH＞ROH
D．圖4為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得純凈NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．丙烯酸羥乙酯（Ⅲ）可用作電子顯微鏡的脫水劑，可用下列方法制備：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化合物Ⅰ能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
B．可用Br2的CCl4溶液檢驗(yàn)化合物Ⅲ中是否混有化合物I
C．化合物Ⅱ與乙醛互為同分異構(gòu)體
D．化合物Ⅲ水解可生成2種有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）采用的操作方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．KCl（NH4Cl）用加熱法分離B．CO2（SO2）通過(guò)飽和的碳酸鈉溶液洗氣
C．NO（NO2）通過(guò)水洗氣D．Fe2O3（Al2O3）加入NaOH溶液

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