Question

有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果見下表．

項(xiàng)目	熔點(diǎn)/℃	硬度	水溶性	導(dǎo)電性	水溶液與Ag+反應(yīng)
A	811	較大	易溶	水溶液（或熔融）導(dǎo)電	白色沉淀
B	3 500	很大	不溶	不導(dǎo)電	不反應(yīng)
C	-114.2	很小	易溶	液態(tài)不導(dǎo)電	白色沉淀

（1）晶體的化學(xué)式分別為：A

NaCl

；B

C（金剛石）

；C

HCl

．
（2）晶體的類型分別為：A

離子晶體

；B

原子晶體

；C

分子晶體

．
（3）晶體中粒子間的作用分別為：A

離子鍵

；B

共價(jià)鍵

；C

分子間作用力

．

Answer 1

分析：根據(jù)A的水溶液與Ag⁺反應(yīng)有白色沉淀，說明A的水溶液中有Cl^-，再根據(jù)其可以導(dǎo)電得A為NaCl或HCl，又因?yàn)槠溆捕容^大，所以判斷其為NaCl；
由于B的熔點(diǎn)很高、硬度很大、不導(dǎo)電、不溶于水，可判斷其應(yīng)該為原子晶體，所以B為金剛石；
C的熔點(diǎn)為負(fù)、硬度很小，判斷其為氣體，易溶于水，水溶液與Ag⁺反應(yīng)有白色沉淀，所以C為HCl，
結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的組成和性質(zhì)判斷晶體的類型．

解答：解：根據(jù)A的水溶液與Ag⁺反應(yīng)有白色沉淀，說明A的水溶液中有Cl^-，再根據(jù)其可以導(dǎo)電得A為NaCl或HCl，又因?yàn)槠溆捕容^大，所以判斷其為NaCl；
由于B的熔點(diǎn)很高、硬度很大、不導(dǎo)電、不溶于水，可判斷其應(yīng)該為原子晶體，所以B為金剛石；
C的熔點(diǎn)為負(fù)、硬度很小，判斷其為氣體，易溶于水，水溶液與Ag⁺反應(yīng)有白色沉淀，所以C為HCl，
（1）由以上分析可知A為NaCl，B為C，C為HCl，故答案為：NaCl；C（金剛石）；HCl；
（2）A熔點(diǎn)較高，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，為離子晶體；B熔點(diǎn)很高、硬度很大、不導(dǎo)電、不溶于水，為原子晶體；C熔點(diǎn)為低、硬度很小，為分子晶體，
故答案為：離子晶體；原子晶體；分子晶體；
（3）NaCl為離子化合物，離子鍵；C為原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；HCl為分子晶體，分子間存在分子間作用力，故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；分子間作用力．

點(diǎn)評：本題考查晶體類型和性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意把握離子晶體、原子晶體以及分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大．