某強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7。原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是
A．大于B．小于C．等于D．不能確定
D
由題目信息只能判定兩溶液提供的氫離子與氫氧根離子的量相等，但由于酸、堿元數(shù)不定，無(wú)法知道它們的濃度的相對(duì)大小，答案為D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：                                          
①25℃、101kPa時(shí)：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）;△H =－534 kJ·mol－1
②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3 kJ·mol－1
下列結(jié)論正確的是                           （   ）
A．N2H4的燃燒熱大于534 kJ·mol－1
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成l mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．曲線Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)的變化曲線
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閍>b>c
C．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大
D．b點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）已知天然氣和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)  ΔH ＝+206.4kJ·mol-1，則制得56g CO需要吸收的熱量為              kJ；
（2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若將1mol CH4與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1molCO2，該反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H ＝      kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100 ml，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過(guò)程中溶液體積的變化），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）若加水，應(yīng)加入        ml。
（2）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入        ml。
（3）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入        ml。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．（1）CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH（1）的熱化學(xué)方程式：                 。
（2）右圖為光電解水的裝置，寫(xiě)出光照時(shí)半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式________。目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是        （填字母）。

a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅 
b．硅可以通過(guò)化學(xué)方法“再生”
c．硅具有較強(qiáng)的親氧性，燃燒放出的熱量多
d．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，便于安全貯存、運(yùn)輸
II．將0.2mol/L HA溶液與O．lmol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液c（Na+）>c（A—），
用“>”、“<”或“=”填寫(xiě)下列空白：
（1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；
（2）混合溶液中，由水電離出來(lái)的c（OH—）    0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）
（3）25℃時(shí)，如果取0.2mol/L HB溶液與0.lmol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH <7，則HB的電離程度      NaB的水解程度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                                                                               （   ）
A．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH =4
B．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+） <c（CH3COO—）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是
A．室溫下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH> 7
B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等
D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把下列溶液加水稀釋?zhuān)芤旱腜H值不會(huì)改變的是
A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液

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