6．用下列：①H2O  ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質填空．�。�1-4小題填序號）
（1）由離子鍵和非極性鍵構成的是④
（2）由極性鍵和非極性鍵構成的是②
（3）不存在化學鍵的是⑥
（4）離子化合物有③④
（5）寫出Na2O2的電子式：
（6）CO2分子中碳原子采用sp雜化．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，只含共價鍵的化合物屬于共價化合物．

解答 解：①H2O分子中H原子和O原子之間存在極性鍵； 
 ②H2O2分子中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子之間存在非極性鍵；
③Ba（OH）2中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵；
④Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性鍵；
⑤Cl2分子中兩個氯原子之間只存在非極性鍵；
⑥Ar不存在任何化學鍵；
⑦CO2中C原子和O原子之間只存在極性鍵；
（1）由離子鍵和非極性鍵構成的是 ④，故答案為：④；
（2）由極性鍵和非極性鍵構成的是②，故答案為：②；
（3）不存在化學鍵的是⑥，故答案為：⑥；
（4）離子化合物有③Ba（OH）2④Na2O2，故答案為：③④；
（5）Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，
故答案為：；
（6）CO2分子是直線型，所以分子中碳原子采用sp雜化，故答案為：sp．

點評 本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質的構成微粒及微粒間的作用力分析解答，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中加入適量氨水：H++OH-═H2O
B．鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
C．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．銅與濃HNO3反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．聯(lián)苯的結構簡式如右圖（   ），下列有關聯(lián)苯的說法中正確的是（　�。�
A．它和蒽（  ）同屬于芳香烴，兩者互為同系物
B．聯(lián)苯的一氯代物有4種
C．1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應
D．它容易發(fā)生加成反應、取代反應，也容易被強氧化劑（如：酸性KMnO4溶液）氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：

（1）將有機物A置于O2流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗O26.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數(shù)比為n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，該物質的分子式是C2H6O．
（3）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖1，則A的結構簡式為CH3CH2OH．
（4）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
（5）下列物質都是有機化合物，其中C8H10為一取代芳烴，且F不含甲基，轉化關系如圖：

①請寫出由F生成I的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$+NaCl+H2O．
②與H的官能團相同，且苯環(huán)上只有一取代的同分異構體共有14  種（不包括H），寫出其中任意一個能發(fā)生銀鏡反應的有機物的結構簡式：任意一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質：①H3O+ ②[Cu（NH3）4]2+ ③CH3COO- ④NH3  ⑤CO中存在配位鍵的是（　　）
A．①②B．①②③C．③④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的速率可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.01 mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.001 mol•L-1•s-1
C．v（NO）=0.001 mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最快．
Ⅱ．利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（3）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加稀硫酸、B中加NaHCO3溶液、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為溶液變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空

（1）A的結構簡式是，B的結構簡式是．
（2）反應④所用的試劑和條件是NaOH、乙醇、加熱．該反應的類型為消去反應．
（3）反應⑥的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：①能量越低的物質就越穩(wěn)定，②白磷轉化成紅磷是放熱反應．據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定
B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
C．紅磷和白磷的化學性質相同
D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

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