在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H＋、NH4+、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42-、CO32-、I－，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含離子(不包括OH－)有 （  ）

A．4種B．5種C．6種D．7種

B

解析試題分析：某澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與CO32-相互促進(jìn)水解而不能共存，F(xiàn)e3+與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42-，Ba2＋、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則溶液中一定存在Fe3＋、SO42-，一定不存在Ba2＋、CO32-、I－，可能存在H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、SO42-，即溶液中最多可含離子有5種，
考點(diǎn)：離子共存

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是 （   ）

A．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH 4++ OH―＝NH3↑+ H2O
B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl― + 2H +H2↑+ Cl2↑
C．向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I―＝ 2Fe2++I2
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝5SO42― + 2Mn2+ +3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是
A．Al3+，K+，CO2-3，SO2-3               B．Na+，Ba2+，Cl-，NO-3
B．Na+，Cl-，Ca2+，MnO-4               D．K+，H+，SO2-4，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A．硫酸銅 B．氮?dú)?C．酒精 D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O，NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)�，F(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32－)="0.01" mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)
D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式，正確的是

A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O
B．過(guò)量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
C．鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑
D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：OH－+H＋=H2O
B．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
C．碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：BaCO3+2H＋=CO2↑+Ba2++H2O
D．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是

A．Na2CO3=Na++CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－
C．H2SO4=H2++SO42－ D．NaCl=Na＋＋Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某由離子化合物組成的混合物只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。為確定其組成，準(zhǔn)確稱取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加熱，經(jīng)堿石灰干燥后收集到標(biāo)況下氣體1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為6.27g，再向沉淀中加足量鹽酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重為2.33 g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是

A．溶液中c(SO42－)為0.1mol/L、c(CO32－) 為0.2mol/L
B．該混合物中不含Ba2+、Mg2+
C．一定存在NH4+、 K＋，無(wú)法確定Cl－是否存在
D．實(shí)驗(yàn)（3）沉淀中加鹽酸后，若只過(guò)濾、不洗滌，會(huì)對(duì)除NH4+外的其他離子含量的測(cè)定造成影響

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