設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol甲基（-CH3）含有10NA個(gè)電子
B、常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子數(shù)為2NA
C、1mol?L-1NaCl溶液中含有的鈉離子為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、甲基是中性原子團(tuán)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)計(jì)算；
B、依據(jù)n=
m
M
=
71g
71g/mol
=1mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況乙醇不是氣體．
解答： 解：A、1mol甲基（-CH3）含有電子數(shù)=1mol×（6+3）×NA=9NA，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，71gCl2含物質(zhì)的量=
71g
71g/mol
=1mol，分子中含有的氯原子數(shù)為2NA，故B正確；
C、溶液體積不知，不能計(jì)算1mol?L-1NaCl溶液中含有的鈉離子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況乙醇不是氣體，11.2L CH3CH2OH 物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，微粒結(jié)構(gòu)分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：
請(qǐng)回答：
（1）W的化學(xué)式是
 
．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）將4.48L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）W通入100mL 3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是
 
．（通過(guò)計(jì)算推斷）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
（1）戊→丁的化學(xué)方程式：
 
．
（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：
 
；該反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（3）丙溶液中陽(yáng)離子可以用一種鉀鹽來(lái)檢驗(yàn)，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是
 
；實(shí)驗(yàn)室常用
 
來(lái)區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鐵片插入硝酸銅溶液Fe+Cu2+→Fe3++Cu
B、石灰石和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)Mg（OH）2+2H+→Mg2++2H2O
D、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++OH-→H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，T是一種常見的過(guò)渡元素．
元素 相關(guān)信息
W 單質(zhì)為密度最小的氣體
X 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0
Y 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T 紅色金屬單質(zhì)，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是范德華力
B、Y和Z形成的兩種化合物甲和乙在一定條件下可相互轉(zhuǎn)變
C、W、X、Y、T四種元素組成丙，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，丙中含有兩種陰離子，丙是一種復(fù)鹽
D、W、Z單質(zhì)以及由W、Z形成的化合物均具有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、葡萄糖和果糖
B、淀粉和纖維素
C、蔗糖和麥芽糖
D、丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ba2++OH-+H++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+H2O
B、氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COONH4
C、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO
 
-
3
+OH-═CO
 
2-
3
+H2O
D、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、N、Z兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B、M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強(qiáng)
C、X與M兩種元素組成的化合物不能與堿發(fā)生反應(yīng)
D、工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的Y和N形成的化合物制取Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵
B、X單質(zhì)可以通過(guò)鋁熱法獲得
C、Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料
D、Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

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