【題目】將有銅的印刷線路板浸入200 mL氯化鐵濃溶液中，有19.2 g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入16.8 g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在9.6 g不溶解的物質(zhì)。（設(shè)溶液體積不變）。請回答下列問題：

（1）充分反應(yīng)后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分為____。

（2）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為_____。

（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：______。

（4）試計算最后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度____mol·L-1。

【答案】Cu Fe3+ Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ 6

【解析】

將有銅的印刷線路板浸入FeCl3濃溶液中，有19.2gCu被腐蝕掉，說明發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，19.2gCu的物質(zhì)的量為=0.3mol，則加入鐵粉前的溶液中一定含0.3molCuCl2和0.6molFeCl2；

（1）加入的16.8 g Fe粉物質(zhì)的量為=0.3mol，若加入鐵粉前溶液中不含FeCl3，則0.3molFe與0.3molCuCl2恰好完全反應(yīng)生成0.3molCu（即有19.2g不溶物）；現(xiàn)有9.6 不溶物，所以不可能為Fe，只能是Cu；故答案為：Cu；

（2）9.6gCu的物質(zhì)的量為=0.15mol，根據(jù)Cu守恒，溶液中還有0.3mol-0.15mol=0.15molCu2+未反應(yīng)，Cu能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，即Cu與Fe3+不共存，則充分反應(yīng)后的溶液中一定不存在Fe3+；故答案為：Fe3+；

（3）反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中，Fe3+為氧化劑，Cu2+為氧化產(chǎn)物，同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+>Cu2+；根據(jù)金屬活動順序表，氧化性：Cu2+＞Fe2+，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；故答案為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；

（4）根據(jù)上述分析，加入的鐵粉先與氧化性強(qiáng)的Fe3+反應(yīng)，后與Cu2+發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，生成0.15molCu消耗0.15molFe、同時生成0.15molFeCl2；與Fe3+反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.3mol-0.15mol=0.15mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成的FeCl2物質(zhì)的量為0.45mol；則最后溶液中含FeCl2物質(zhì)的量為0.6mol+0.15mol+0.45mol=1.2mol，則c（Fe2+）=c（FeCl2）==6mol/L；故答案為：6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-

B.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

C.c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-

D.1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個真空恒容密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%. 若在同一溫度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%.則M和N的關(guān)系 （ ）

A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________

反應(yīng)③的離子方程式為________________________

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________

（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室經(jīng)常用KMnO4與過量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。

（2）將此反應(yīng)改寫為離子方程式：___________________。

（3）若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl 2的體積為____。

（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來驗證氯氣的某些性質(zhì)。

用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達(dá)到原來的實驗?zāi)康模?/span>______（填“可以”或“不可以”）；D是用來檢驗氯氣性質(zhì)的實驗，可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（I2單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色），請比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強(qiáng)到弱為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)

③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑

回答下列問題：實驗室可利用如圖裝置完成流程①和②

（1）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式__；兩水槽中的水為___(填“熱水”或“冷水”)。

（2）反應(yīng)一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是___；

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為：___。

（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和的KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是___。

②如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈__。

（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___。

（6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是___。

A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有4 種存在形態(tài)

B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C．向pH=6 的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2.

①該反應(yīng)中的還原劑是____________．

②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________→____________.

③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____________

（Ⅱ）已知實驗室利用KMnO4溶液和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，請回答下列問題：

①配平此化學(xué)方程式：

____KMnO4+____HCl（濃）— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

②把此化學(xué)方程式改寫成離子方程式： ________

③被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些氮的化合物是引起大氣污染、水體污染和土壤污染原因之一。

I.汽車和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是城市空氣污染的主要來源。氮氧化物處理通常有下列途徑：

（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，其反應(yīng)為2NO(g) +2CO(g)= 2CO2(g) +N2(g)。

①該反應(yīng)能夠正向自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。

②根據(jù)傳感器記錄某溫度下，NO、CO的反應(yīng)進(jìn)程，測量所得數(shù)據(jù)繪制出圖1。前1s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__________mol/(L·s)；第2s時的X值范圍_________________________。

（2）煙氣中的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害成分，從而消除污染。已知

反應(yīng)

反應(yīng)熱（△H/kJ·mol-1）

平衡常數(shù)（K）

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）

a

K1

N2（g）+O2（g）═2NO（g）

b

K2

則CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O (l)ΔH=_________kJ/mol（用a、b表示）；平衡常數(shù)K3=_________（用K1、K2表示）。

II.氰化鈉是一種重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中，氰化鈉產(chǎn)生泄漏，為了避免給土壤和水體帶來污染，消防員通過噴灑雙氧水來處理泄漏的氰化鈉。

（3）已知：NaCN + H2O2+ H2O=NaHCO3+ NH3↑，用H2O2處理1mol NaCN時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol（NaCN中C為+2價）。

（4）某興趣小組檢測處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

②Ag++2CN－= [Ag(CN)2]－，Ag++I－= AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

③實驗如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10－4mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是_________。

⑤經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為_________mg/L(保留兩位小數(shù))，處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：________（填“是”或“否”）

III.工業(yè)廢水中，含有NaNO2。NaNO2固體外觀酷似食鹽，誤食會中毒。可用電解法將廢水中少量的轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害。寫出在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾姌O反應(yīng)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}:

（1）A為____(寫出元素符號，下同)；

（2）B為____，簡化電子排布式是____；

（3）C為____，核外電子排布式是____；

（4）D為____，軌道表示式是____；

（5）E原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

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