Question

18．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的原子中沒有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D與G處在同一族；F是地殼中含量最高的金屬元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）配合物Ni（BD）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）₄ 屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）CA₃分子的電子式為．
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高（晶格能大）．
（6）由A、D、G中任兩種元素構(gòu)成甲、乙兩種均含18個(gè)電子的分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4．則甲分子的中心原子采取sp³雜化；1mol乙分子含有3molσ鍵．

Answer 1

分析 A的原子中沒有成對(duì)電子，所以A是氫元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，所以B的核外電子排布為：1s²2s²2p²，是碳元素，D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以D是氧元素；則C是氮元素；D與G處在同一族，所以G是硫元素；F是地殼中含量最高的金屬元素，則F是鋁元素，由此分析解答．

解答 解：（1）元素鋁在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）N原子最外層p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬性強(qiáng)的第一電離能大，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（3）因?yàn)镹i（CO）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，固態(tài)Ni（CO）₄屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；
（4）氨氣分子的電子式為，故答案為：；
（5）ED是MgO，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高．
故答案為：MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高（晶格能大）；
（6）由H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙兩種均含18個(gè)電子的分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4，所以甲是硫化氫、乙是過氧化氫，①硫化氫中硫是sp³雜化； ②1mol過氧化氫分子含有3molmolσ鍵，故答案為：sp³；3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，難度中等，電子排布式、雜化類型、晶體類型與性質(zhì)是高考中常考的考點(diǎn)．