Question

20．根據(jù)圖，下列判斷正確的是（　　）

• A． 電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極
• B． 燒杯b中發(fā)生的電極反應為Zn-2e^-═Zn²⁺
• C． 燒杯a中發(fā)生反應O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，溶液pH降低
• D． 向燒杯a中加入少量KSCN溶液，則溶液會變成紅色

Answer 1

分析 該原電池中，鋅易失電子作負極，鐵作正極，負極上電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電子從負極沿導線流向正極，亞鐵離子和K₃[Fe（CN）₆]溶液反應生成藍色沉淀．

解答 解：A．電子從負極鋅沿導線流向正極Fe，電子不進入鹽橋和電解質溶液，故A錯誤；
B．鋅作負極，負極上電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故B正確；
C．鐵作正極，正極上電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以a燒杯中溶液pH升高，故C錯誤；
D．a燒杯中沒有亞鐵離子生成，所以向燒杯a中加入少量KSCN溶液，溶液不會變紅色，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子的難易程度確定正負極，明確正負極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，再結合電極反應式來分析解答，知道亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大．