【題目】下列做法正確的是（ ）

A.飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒

B.二氧化硅用于制造太陽能電池

C.氨氣泄漏時，用濕毛巾捂住口鼻，并盡量向高處去

D.用醫(yī)療垃圾中的廢塑料生產(chǎn)一次性水杯

【答案】A

【解析】

A．食用重金屬后會使組成人體的蛋白質變性，而喝牛奶和豆?jié){后，重金屬先使牛奶變性而保護了組成人體的蛋白質，A正確；

B．太陽能電池是利用硅晶體制成的，B錯誤；

C．氨氣的密度比空氣小，應盡量向低處走，C錯誤；

D．醫(yī)療垃圾中的廢塑料有病菌，對人體有害，不能用于生產(chǎn)一次性水杯，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進行

B.鉛蓄電池在放電過程中，溶液的PH值增加

C.常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小

D.溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是生物體細胞內(nèi)部分有機化合物的概念圖，請回答下列問題。

（1）小麥種子中的儲能物質c是__________，人和動物細胞中的儲能物質c是____________。

（2）兩個氨基酸發(fā)生脫水縮合反應時，產(chǎn)物是__________和__________，下圖方框內(nèi)的結構簡式是____________。

（3）b結構的多樣性決定其功能的多樣性，如作為結構物質、免疫功能、___________、___________、信息傳遞等。

（4）SARS病毒的遺傳信息貯存在e中，e物質初步水解的產(chǎn)物是________________；在小麥葉肉細胞中，e主要存在于____________中。

（5）d中構成生物膜的主要是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用MnO2氧化密度為1.19g·cm－3、溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)寫出該反應的離子方程式______________________________。

(2)該反應的氧化劑為_____________，氧化產(chǎn)物是___________。

(3)17.4gMnO2能與_____摩爾HCl發(fā)生上述反應？有______摩爾HCl被氧化？

(4)若在標準狀況下產(chǎn)生4.48L Cl2，則反應中轉移電子_______摩爾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁是常用的有機化工試劑，易水解、易升華。實驗室用以下裝置制取少量氯化鋁，反應原理為2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下說法正確的是

A. 圓底燒瓶中發(fā)生反應:NaCl+H2SO4(濃) HCl↑+NaHSO4

B. 粗導管d也可換成細導管

C. e中試劑可選用堿石灰、無水氧化鈣或五氧化二磷

D. 為了減少HCl的浪費，實驗開始時先點燃b處酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為____________，分子的物質的量之比為__________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為___________，質量比為__________。

（3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是__________(用含NA的式子表示)。

（4）實驗室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制時需稱取的NaOH的質量是_____________。

（5）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L混合氣體的平均摩爾質量是__________；CO2與CO的體積之比是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。

已知: ① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應,寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應的化學方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應中,氧化劑是_______, 反應中被還原的元素是_______。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉移電子的物質的量是________mol。

(3)依據(jù)反應①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。

(4) 配平反應②, 并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是

A.CuB.AgC.FeD.Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質質量之比為( )
A.3∶1
B.1∶3
C.1∶2
D.2∶1

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