將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+，且溶液中的Fe2+與生成的H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1 B．2∶5 C．1∶2 D．3∶1

C

【解析】

試題分析：假設(shè)生成氫氣1mol,則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量為4mol，整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)及數(shù)量關(guān)系為Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O、Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2、Fe+Fe2(SO4)3 =3FeSO4

1 1 1 1 1 1 1 3

則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為1:2，選C。

考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列變化中，不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是

A．Al3+→Al(OH)3 B．Al→AlO2-

C．Al2O3 →Al(OH)3 D．Al(OH)3→Al2O3

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關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4 溶液

B．裝置②工作一段時(shí)間后，b極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

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（8分）某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三種陰離子，欲依次檢驗(yàn)出此三種陰離子且只取用一次該溶液，則：

（1）最先檢出的離子是 ，需加入稍過(guò)量的試劑是 （寫(xiě)化學(xué)式）；

（2）最后檢出的離子是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。

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在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2；

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－；

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋；

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省婁底市名校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

借助新的顯微技術(shù)，能成功觀察到小于200nm的粒子。下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最小的是

A．霧 B．蛋白質(zhì)溶液 C．石灰乳 D．硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學(xué)期期末化學(xué)文科試卷（解析版） 題型：填空題

中國(guó)衛(wèi)生部部長(zhǎng)陳竺表示，中國(guó)甲型H1N1流感疫苗接種方案的原則已經(jīng)確立：要首先保護(hù)最為易感和脆弱的人群，特別是中學(xué)生、有基礎(chǔ)性疾病（如糖尿�。┑娜�、一線的公共服務(wù)人員。請(qǐng)根據(jù)這一主題和題意回答下列問(wèn)題。（用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)填空）

A．蛋白質(zhì)

B．強(qiáng)氧化性

C．葡萄糖

D．變性

E．強(qiáng)酸性

F．淀粉

G．鹽析

H．強(qiáng)還原性

（1）糖尿病是因?yàn)椴∪说哪蛞褐泻? 而得名的。

（2）甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有 。

（3）為預(yù)防甲型H1Nl流感．可用具有 的NaClO溶液進(jìn)行環(huán)境消毒。

（4）烹制豬肉時(shí)溫度達(dá)到71℃，就可殺死細(xì)菌和病毒。這是因?yàn)榧?xì)菌和病毒發(fā)生了 。

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（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝ ； H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________________。

（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝______（填數(shù)值）。

（4）恒容條件下，下列措施中能使反應(yīng)體系中增大的措施有 。

A．升高溫度 B．充入He氣

C．再充入2 molH2 D．使用催化劑

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配制100mL2．0mol·L-1Na0H溶液時(shí)，不需要用到的儀器是

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