A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物。

       Ⅰ、元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

   （1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿。

   （2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是＿＿＿＿＿。

   （3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是＿＿＿＿＿。

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿。

③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

       Ⅱ、若X、Y是非金屬單質(zhì)，試劑3是NaOH溶液，F(xiàn)的水溶液可作木材的防火材料，則X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，試劑1和C的化學(xué)式分別是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工業(yè)上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（寫一種）。

（15分）

Ⅰ、（1）（2分）Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe

   （2）（2分）2Al + 2H2O + 2OH－  2AlO2－ + 3H2↑

   （3）①（2分）取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+。

       ②（2分）Al3+ + 3H2O  Al（OH）3 + 3H+

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      高溫
      				
							
			
      
			
      
			
			
      
		
	

		

		





			
		
		
				
      
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      （2011?武漢模擬）A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無機(jī)試劑．組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-；B、C、D、E都是可溶性正鹽（不包括復(fù)鹽）；且組成它們的陰、陽(yáng)離子均不相同．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
      ①常溫下，0.05mol/l A 溶液的PH=13，C溶液顯中性，D、E的溶液顯酸性；
      ②A與B的濃溶液混合時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成；
      ③A與D的溶液混合時(shí)有白色沉淀生成，當(dāng)A過量時(shí)沉淀部分溶解；
      ④E溶液與B、C、D的濃溶液反應(yīng)均有白色沉淀生成．
      根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題．
      （1）寫出化學(xué)式：A
      Ba（OH）2
      Ba（OH）2
      D
      AlCl3 
      AlCl3 
      、E
      AgNO3
      AgNO3
      ．
      （2）A中陰離子的電子式
      ．
      （3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的溶液顯堿性，你推測(cè)其原因是
      NH4++H2O?NH3．H2O+H+
      NH4++H2O?NH3．H2O+H+
      ．
      （4）1mol D與A反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為
      78g
      78g
      ．
      （5）為進(jìn)一步確定C的組成，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
      焰色反應(yīng)
      焰色反應(yīng)
       （填名稱）．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請(qǐng)回答下列問題
      （1）物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學(xué)式
      H2O或H2O2
      H2O或H2O2
      、
      H2O2或H2O
      H2O2或H2O
      ，寫出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)方程式
      5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
      5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
      ．
      （2）已知：2DB2+B22DB3，若3.2gDB2完全轉(zhuǎn)化為DB3氣體時(shí)放熱akJ；1mol DB3氣體完全轉(zhuǎn)化為其水化物放熱bkJ，則標(biāo)況下33.6L DB2完全完成上述兩步反應(yīng)放熱
      （30a+1.5b）
      （30a+1.5b）
      kJ（用a、b表示），我國(guó)工業(yè)生成DB2所用的原料是
      FeS2
      FeS2
      （填化學(xué)式）
      （3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫出丙丁兩化合物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
      NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
      NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
      ．
      （4）將一定量的DB2通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是：
      溶液變?yōu)榧t色
      溶液變?yōu)榧t色
      ．再通入等物質(zhì)的量E2所觀察的現(xiàn)象是
      溶液仍為紅色
      溶液仍為紅色
      ．
      （5）用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學(xué)電源，若以C的最高價(jià)氧化物的水化物為電解質(zhì)，則通A的一極的電極反應(yīng)方程式：
      H2+2OH--2e-→2H2O
      H2+2OH--2e-→2H2O
      ．若以此電源進(jìn)行鐵片上鍍銅，若兩極質(zhì)量差為6.4g時(shí)，理論上消耗標(biāo)況下
      1.12
      1.12
       L的A單質(zhì)．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：
      

      


      
元素
有關(guān)信息
      

      
A
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
      

      
B
地殼中含量最多的元素
      

      
C
單質(zhì)須保存在煤油中，與D形成的化合物是生活中最常用的調(diào)味品
      

      
D
單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
      

      
E
單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
      請(qǐng)回答下列問題：
      （1）A元素在周期表中的位置為
      第二周期，ⅤA族
      第二周期，ⅤA族
      ；其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為
      NH3?H2O?NH4++OH-
      NH3?H2O?NH4++OH-
      ．
      （2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
      NH3+HCl═NH4Cl
      NH3+HCl═NH4Cl
      ．
      （3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為
      離子鍵和共價(jià)鍵
      離子鍵和共價(jià)鍵
      ．
      （4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：
      ①③
      ①③
      ．
      ①酸雨   ②溫室效應(yīng)   ③光化學(xué)煙霧  ④臭氧層破壞
      （5）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是
      黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
      黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
      ，負(fù)極的反應(yīng)式為
      Cu-2e-=Cu2+
      Cu-2e-=Cu2+
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
      （1）B在周期表中的位置
      第二周期ⅤA族
      第二周期ⅤA族
      ．
      （2）用電子式表示D2E的形成過程
      ．
      （3）D2C2中含有的化學(xué)鍵是
      離子鍵和非極性共價(jià)鍵
      離子鍵和非極性共價(jià)鍵
      ．
      （4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為
      NH4NO3
      NH4NO3
      ．
      （5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為（化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示）
      4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
      4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水．下列說法不正確的是（　�。�
      
                
      A、簡(jiǎn)單離子的半徑：C＞D＞E＞BB、工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)C、穩(wěn)定性：A2B＞A2ED、單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬
      

			
      

			
      
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