下列說法正確的是（　　）
A．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性
B．Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色
C．Fe2+的溶液中滴入強堿溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3
A、元素的價態(tài)可以確定物質(zhì)的性質(zhì)：三價鐵是鐵元素的最高價，只有氧化性，亞鐵離子居于中間價，既有氧化性又有還原性，故A正確；
B、Fe3+的水溶液呈淺黃色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，故B錯誤；
C、亞鐵離子可以和強堿氫氧化鈉之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，即先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故C錯誤；
D、鐵粉和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)得到四氧化三鐵和氫氣，不是三氧化二鐵，故D錯誤．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有     元素；
假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有     元素；
假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
（2）設(shè)計實驗方案基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。
（3）實驗過程
根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應(yīng)；
Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

制印刷電路時常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　　）
A．有Cu無FeB．有Fe無CuC．Fe、Cu都有D．Fe、Cu都無

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將8.34gFeSO4?7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．FeSO4?7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
B．在100℃時，M的化學(xué)式為FeSO4?6H2O
C．在200℃時，N的化學(xué)式為FeSO4?3H2O
D．380℃的P加熱至650℃時的化學(xué)方程式為：2FeSO4
高溫
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鐵粉、銅粉混合物加入FeC13溶液，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．加入KSCN溶液一定不變紅色
B．溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．溶液中一定不含Cu2+
D．剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，常溫下能起反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．鐵跟濃硫酸B．銅跟濃硝酸C．銅跟濃硫酸D．鋁跟濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉．下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（　�。�
A．氬氣B．二氧化碳C．氧氣D．空氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié)果是（　�。�
A．沒有沉淀物生成
B．只有氫氧化鋁沉淀生成
C．只有氫氧化鎂沉淀生成
D．有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將金屬鋅投入足量的稀硝酸中,鋅完全反應(yīng),若參加反應(yīng)的鋅和HNO3的物質(zhì)的量之比為2:5，則HNO3被還原的產(chǎn)物可能是
A．NOB．NO2C．NO和N2OD．N2O和NH4NO3

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同步練習(xí)冊答案