11．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
B．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)
C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
D．神舟10號(hào)飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅

分析 A．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放；
B．鋁性質(zhì)活潑，常溫下，鋁極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；
C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾可獲得清潔能源和重要的化工原料；
D．太陽能電池的材料是硅單質(zhì)；

解答 解：A．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合節(jié)能減排的原則，故A正確；
B．Al屬于親氧元素，常溫下，鋁極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解的過程，可以得到很多重要的化工原料，故C正確；
D．太陽能電池板的材料是硅單質(zhì)，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途、物質(zhì)的性質(zhì)及煤的加工，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將0.2moL/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的硝酸溶液等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）+c（NO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
B．c（CH3COO-）=c（Na+）=c（NO3-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（Na+）
C．c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（CH3COOH）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）＞c（NO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氧和硫的化合物在化工生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛．試回答下列問題：

（1）O3可通過電解稀硫酸（原理如圖1所示，該條件下3O2=2O3可以發(fā)生）制得．圖中陽極為B（填A(yù)或B）．若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，若C處不通入O2，D、E處分別收集到1mol和0.4mol氣體，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為50%（忽略 O3的分解）．
（2）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．己知：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235kJ/mol；
2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；
則反應(yīng) 2O3（g）=3O2（g）的△H=-290kJ/mol．
（3）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等．已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+98kJ•mol-1．某溫度時(shí)向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含0.1mol SO2，該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05mol/L（請(qǐng)帶單位）．將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為46.6g．
（4）對(duì)（3）中的反應(yīng)，在400℃，1.01×105Pa條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．
①0～20min反應(yīng)的平均速率υ（SO2Cl2）=0.04mol/（L．min）．
②下列敘述正確的是AD
A．A點(diǎn)υ正（SO2Cl2）＞υ逆（SO2Cl2）
B．密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說明處于平衡狀態(tài)
C．其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，n（SO2）比圖中D點(diǎn)的值大
D．其它條件不變，500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，n（SO2）比圖中D點(diǎn)的值大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（Cu-64  O-16）（　�。�
A．1molNa2O2晶體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯所含的分子總數(shù)為0.1NA
C．32gO2和32g O3的所含的氧原子數(shù)都是為2NA
D．6.4g銅與過量的濃硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有五種短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中Q的單質(zhì)是密度最小的氣體，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族且原子序數(shù)之比為2：1，Z是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．XQ2W分子在常溫下呈氣態(tài)，分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)
B．Z和W形成的兩種離子化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為2：1
C．X、W兩元素分別和Q元素化合，可形成電子數(shù)相同的兩種化合物
D．相應(yīng)的離子半徑大小關(guān)系為：Y＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

（1）B的名稱為1，2-二溴乙烷，E中所含官能團(tuán)的名稱為醚鍵、碳碳雙鍵
（2）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可以使溴水褪色．
a．①的化學(xué)方程式是，
b．②的反應(yīng)試劑是HBr
c．③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
（3）下列說法正確的是ac
a．C可與水任意比例混合                     
b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．由I生成M時(shí)，1mol最多消耗3molNaOH    
d．N不存在順反異構(gòu)體
（4）寫出E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚生成P的化學(xué)反應(yīng)方程式：高聚物P的親水性比由E形成的聚合物強(qiáng)（填“強(qiáng)、弱”）．
（5）D的同系物K比D分子少一個(gè)碳原子，K 有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有9種，寫出其中核磁共振氫譜為1：2：2：2：3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
a．苯環(huán)上有兩種等效氫            
b．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．一定條件下1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1molH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、ClO-
B．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-
D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一瓶鐵粉，因保存不好，其中有部分鐵被氧化成Fe2O3．今取該鐵粉0.766g進(jìn)行試驗(yàn)，將其溶于過量鹽酸，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液未出現(xiàn)紅色，再用水稀釋至100mL，取出10mL通入氯氣14.6mL（標(biāo)況），恰好使溶液中無Fe2+，求該鐵粉中鐵的百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用化學(xué)用語回答下面的問題
已知由短周期元素組成的物質(zhì) A、B、C、D，具有如下反應(yīng)關(guān)系：
（1）通常若A為黃綠色單質(zhì)，B為無色液態(tài)化合，且0.1mol/L的C溶液pH=1，則D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，C中和D中的陰離子在酸性條件下不能大量共存，原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（2）若B為化合物，且A、C兩種無色氣體相遇后變?yōu)榧t棕色；工業(yè)上制取B物質(zhì)的反應(yīng)為N2+3H2　$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3B物質(zhì)溶于水后，能破壞水的電離平衡，原因是氨氣溶于水形成氨水，能電離出氫氧根離子，能抑制水的電離
（3）若A為單質(zhì)，C和D為常見的易燃?xì)怏w，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
（4）若A為單質(zhì)，B通常是無色液態(tài)化合物，灼燒D產(chǎn)生黃色火焰，則：
①若B分子含有10個(gè)電子，A與B反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②若B分子含有18個(gè)電子，回答下面2個(gè)問題：
A+B→C+D的化學(xué)方程式為2Na+2CH3OH=2CH3ONa+H2↑；
如下圖所示的裝置可組成B-O2燃料電池，

該電池的負(fù)極反應(yīng)為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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