如圖為H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應的能量變化示意圖．據(jù)圖判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
分析：化學反應中，化學鍵斷裂要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，由鍵能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應熱，生成2molHCl，化學鍵斷裂吸收熱量：436kJ+243kJ=679kJ，
形成化學鍵放出熱量：2×431kJ=862kJ，則反應放熱，并根據(jù)H2、Cl2、HCl中，H的最外層電子數(shù)為2來解答．
解答：解：A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（436kJ/mol+243kJ/mol）-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，故A錯誤；
B.436kJ?mol-1是H-H斷裂吸收的能量，不是氫氣的燃燒熱，故B錯誤；
C．氫氣可在點燃或光照條件下與氯氣反應，強光照射能加反應速率，故C正確；
D．H2、Cl2、HCl中，H的最外層電子數(shù)為2，Cl的最外層電子數(shù)為8，H2、HCl中H原子只達到最外層2個電子穩(wěn)定結構，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意從鍵能角度計算反應熱的方法，注意燃燒熱的概念．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?湖南模擬）如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河東區(qū)一模）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
（Ⅰ）若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=
c(CO)?c(H2)c(H2O)

（1）寫出該反應的化學方程式：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A、B、C
A、B、C
（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v（H2）=
0.03/（t2-t1）mol?L-1?s-1
0.03/（t2-t1）mol?L-1?s-1
．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡
不
不
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g） 再次達到平衡后，H2的物質的量為
0.7
0.7
mol．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
使用了催化劑
使用了催化劑
、
升高了溫度
升高了溫度
．（填寫2項）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．下列有關t1時刻改變條件的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=
C(H2)?C(CO)
C(H2O)
，它所對應反應的化學方程式為
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
．
II．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）
高溫
CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）
高溫
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）
高溫
CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為
3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ?mol-1
3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ?mol-1
．830℃時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K
＞
＞
1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
；若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
5.4
5.4
mol/L．
（3）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖2，CO轉化率隨溫度變化的規(guī)律是
由圖表可知，溫度低于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而減小
由圖表可知，溫度低于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時，CO的轉化率隨著溫度的升高而減小
，其原因是
在較低溫時，各反應體系均未達到平衡，CO的轉化率主要受反應速率影響，隨著溫度的升高反應速率增大，CO的轉化率也增大；在較高溫時，各反應體系均已達到平衡，CO的轉化率主要受反應限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率減小
在較低溫時，各反應體系均未達到平衡，CO的轉化率主要受反應速率影響，隨著溫度的升高反應速率增大，CO的轉化率也增大；在較高溫時，各反應體系均已達到平衡，CO的轉化率主要受反應限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率減小
．
（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖3所示．寫出a電極上發(fā)生的電極反應式
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：C6H5C2H5（g）?C6H5CH=CH2（g）+H2（g），實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應），如圖為乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系．下列說法正確的是（　�。�
A、a點轉化率為75%，若起始向1 L恒容容器中充入1 mol 乙苯，則平衡常數(shù)為2.25
B、b點轉化率為50%，則混合氣體中苯乙烯的體積分數(shù)為
1
19
C、恒容時加入稀釋劑能減小C6H5C2H5平衡轉化率
D、b點和c點溫度和壓強相同，所以反應速率也相等

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