Question

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述中正確的是(　　)

A.從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L^-1·s^-1

B.10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D.從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，平均反應(yīng)速率v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L^-1·s^-1

Answer 1

選D。由題圖可得Z表示的反應(yīng)速率為=0.079 mol·L^-1·s^-1，則A錯(cuò)誤；在10 s時(shí)各組分濃度不為0，因此該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)反應(yīng)沒有停止，為動(dòng)態(tài)平衡，B錯(cuò)誤；從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，各組分的濃度變化為Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.00 mol -0.21 mol=0.79 mol，Δn(Z)=1.58 mol-0 mol=1.58 mol，由于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各組分物質(zhì)的量變化之比，所以X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，C錯(cuò)誤；又由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，平均反應(yīng)速率v(X)=v(Y)=(Z)=0.039 5 mol·L^-1·s^-1，D正確。