20．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（　�。�
A．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-HB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
C．CO2的比例模型：D．丙烯的電子式：

分析 A．水中含有氫氧共價(jià)鍵；
B．碳碳雙鍵為官能團(tuán)，不能省略；
C．比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)；
D．丙烯分子中含有6個(gè)氫原子，分別與3個(gè)碳形成6個(gè)C-H，三個(gè)碳中形成1個(gè)C-C，1個(gè)C=C．

解答 解：A.1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫氧共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，故A正確；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉�，氧原子半徑大，�?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑，故C錯(cuò)誤；
D．圖中丙烯分子中漏掉1個(gè)氫原子，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常用化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握理解，注意有機(jī)物中官能團(tuán)不能省略．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MnO 2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
B．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2（SO 4） 3+3Fe 2（SO 4） 3+K 2SO 4+7H 2O
C．2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑
D．2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Ⅰ．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
A．量筒    b．容量瓶    c．滴定管    d．托盤天平    e．溫度計(jì)   f．燒杯
①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
②若用上述儀器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒；膠頭滴管．
③若用上述儀器測(cè)定中和熱，則缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒．
④若用上述儀器進(jìn)行中和滴定，則缺少的玻璃儀器是錐形瓶．
Ⅱ．某興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）
和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是Ⅱ，理由是因?yàn)闉V液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳?xì)怏w，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；．[來(lái)
（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（3）從“綠色化學(xué)”角度考慮，寫出用濾渣F制備膽礬晶體最佳方案的有關(guān)化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（4）理論上20g含Cu 16%的合金能制得膽礬晶體質(zhì)量12.5g．
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理后者的方案不合理，理由是因?yàn)樵摲桨覆环蠈?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)約性原則，即操作步驟多、試劑消耗量大、作用時(shí)間長(zhǎng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①A（s）?B（g）+C（g）；
②2C（g）?D（g）+E（g）．
達(dá)到平衡時(shí)，c（D）=0.5mol•L-1，c（C）=4mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．25B．20C．16D．9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硝酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上再550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得，存在 步驟如下：
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對(duì)濾液Ⅱ先加入H2O2再調(diào)PH，調(diào)PH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．．
④為測(cè)定NiSO4•xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，列式計(jì)算x的值6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某烴2.8g，在氧氣中燃燒生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳，3.6g水，它的相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣的14倍，求此烴的化學(xué)式C2H4，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．已知A、B、C、D、E屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最�。瓸元素能形成一種堿性氣體．E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且在周期表中與D元素相鄰．
（1）寫出3種元素的名稱：C鈉、D鋁、E硅．
（2）寫出D元素在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族．
（3）畫出C元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（4）寫出D、E的氧化物分別與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）A、B兩元素能形成一種5核10電子的陽(yáng)離子，請(qǐng)敘述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中的該離子的操作方法：
取少量原溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說(shuō)明原溶液中有NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列各組物質(zhì)中，不能實(shí)現(xiàn)如圖所示一步轉(zhuǎn)化的是：（　�。�
選項(xiàng)XYZW
ACu[CuSO4[來(lái)Cu（OH）2CuO
BNaNaOHNaClNaHCO3
CCH2=CH2CH3CH3CH3CH2Cl
DMgMgOMgSO4MgCl2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸的電離：H2CO3?H++HCO3-
B．將金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．碳酸鈉水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液：Al3++3OH-=Al（OH ）3↓

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案