Question

11．（1）用“=”、“＞”、“＜”填寫下表

第一電離能	電負(fù)性	晶格能	沸點(diǎn)
O ＜N	Cl ＜F	NaCl ＞KBr	HF ＞HCl

（2）白磷（P₄）和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P為E₁ kJ•mol^-1、P-O為E₂ kJ•mol^-1、O=O為E₃ kJ•mol^-1，則：
P₄（s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）的反應(yīng)熱△H=（6E₁+3E₃-12E₂）kJ•mol^-1（用E₁、E₂、E₃表示）

Answer 1

分析 （1）N的核外電子排布式為1s²2s²2p³，O的核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，2p電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；F的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；離子的電荷越大、離子半徑越小，則晶格能越大；HF分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高；
（2）熱化學(xué)方程式中，焓變△H=反應(yīng)物化學(xué)鍵總鍵能-生成物總鍵能，注意1molP₄中含有6molP-P鍵，1molP₄O₆中含有12molP-O鍵，結(jié)合各化學(xué)鍵的鍵能列式計(jì)算熱化學(xué)方程式P₄（s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）的反應(yīng)熱△H．

解答 解：（1）N的核外電子排布式為1s²2s²2p³，O的核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，2p電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能O＜N；F的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性為Cl＜F；離子的電荷越大、離子半徑越小，則晶格能越大，則晶格能NaCl＞KBr；HF分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HF＞HCl，
故答案為：＜；＜；＞；＞；
（2）各化學(xué)鍵鍵能為P-P為E₁kJ•mol^-1、P-O為E₂kJ•mol^-1、O=O為E₃ kJ•mol^-1，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P₄（s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）的反應(yīng)熱△H=6×E₁kJ•mol^-1+3×E₃kJ•mol^-1-12×E₂kJ•mol^-1=（6E₁+3E₃-12E₂）kJ•mol^-1，
故答案為：（6E₁+3E₃-12E₂）．

點(diǎn)評 本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握第一電離能、電負(fù)性的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．