【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（ ）

①除去CO2中HCl ②吸收Cl2 ③檢查裝置氣密性 ④利用排空氣法收集CO2

A. ①④ B. ②④ C. ②③ D. ①③

【答案】D

【解析】

①. 將混有HCl的CO2通入飽和小蘇打溶液中，CO2與小蘇打不反應(yīng)，HCl和小蘇打發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋H2O，從而除去HCl，故①正確；② .吸收Cl2時(shí)，試劑瓶的瓶口不能密封，故②錯(cuò)誤；③. 關(guān)閉止水夾，從長(zhǎng)頸漏斗注入水，當(dāng)漏斗下端與燒瓶?jī)?nèi)液面形成一段高度差且在一段時(shí)間內(nèi)高度差不變，可知?dú)饷苄粤己�，故③正確；④. 二氧化碳的密度比空氣密度大，選擇向上排空氣法收集，則氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，故④錯(cuò)誤；綜上分析可知，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽佗?/span>，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料,工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下:

Ⅰ.C(g)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol

請(qǐng)回答:

（1）C與CuO反應(yīng)生成Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為_____________，一定溫度下,該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后,只增大容器的容積,再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO,發(fā)生反應(yīng)Ⅱ.5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.8mol。

①0-5min內(nèi),用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)=___________.

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=____________.

（3）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。 CO2、CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①能表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線(xiàn)為___________(填"L1”或“L2”),理由為________。

②溫度為T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

（4）其他條件不變時(shí),若水的分解反應(yīng)用Cu2O作催化劑,則該反應(yīng)的活化能_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同), 反應(yīng)熱(ΔH)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A.苯的結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵

B.將苯加到溴水中，振蕩、靜置，上層幾乎無(wú)色，下層為橙紅色

C.苯分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同

D.苯在催化劑作用下可以與液溴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氣(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點(diǎn)為-5.5℃,遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答:

Ⅰ.Cl2的制備

（1）Cl2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________(填大寫(xiě)字母),反應(yīng)的離子方程式為__________.

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>:a_____(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。

Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO);

（3）實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,與之相比X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_______.

（4）在檢查完裝置氣密性,并裝入藥品后,打開(kāi)k2,然后再打開(kāi)________(填“k1”"或“k3”),通入一段時(shí)間氣體,其目的為_________。接下來(lái),兩種氣體在Z中反應(yīng),當(dāng)有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

Ⅲ.亞硝酰氯(ClNO)純度的測(cè)定

取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)

（5）亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________.

（6）亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列三個(gè)圖像：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是

A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 　△H<0

B. 2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g) 　△H>0

C. 2HI(g) H2(g) + I2(g) 　△H>0

D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 　△H<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)， 下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

A. 氨水稀釋 10 倍后， 其 c(OH－)等于原來(lái)的

B. pH=5 的 H2C2O4 溶液中： c(H＋)=c(HC2O4 -)=1×10－5mol/L

C. pH 之和為 14 的 H2S 溶液與 NaOH 溶液混合： c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HS－ )

D. (NH4)2SO4和 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考慮 NH3)： c(Na＋)=c(NH3 ·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）_____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的是______。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求寫(xiě)出下列方程式：

①寫(xiě)出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式：_____________。

②寫(xiě)出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式：__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）

【解析】

（1）在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

點(diǎn)睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。因此能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。

【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。

（2）寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱(chēng)為___________效應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是 （ ）

A. 原子半徑最小 B. 原子序數(shù)為9

C. 第一電離能最大 D. 電負(fù)性最大

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同步練習(xí)冊(cè)答案