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某研究性學習小組驗證濃硝酸與銅銀合金反應中除生成NO2氣體外還會有少量的NO生成。查閱資料得知：常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為此，他們設計了如圖所示的驗證實驗裝置(圖中略去了不必要的裝置)。

請回答下列問題：

(1)寫出A瓶中銅與硝酸可能發(fā)生反應的化學方程式；______________________。

(2)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這

樣做的目的是______________________________________________；裝置中B瓶的作用是____________________________________________________________________。

(3)A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現的現象是__________________；實驗發(fā)現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入___________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)已知合金的質量為a，且合金完全溶解。若還想測定銅的質量分數，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作就可以達到目的。請簡述實驗過程：_____________________。

(1)Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)====3Ca(NO3)2+2NO+4H2O

(2)排除系統(tǒng)內的空氣，防止一氧化氮氧化成二氧化氮 吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與二氧化氮反應產生一氧化氮

(3)出現紅棕色氣體  熱

(4)在A中加入過量的含Cl-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱取沉淀的質量(四個給分點關鍵詞①過量；②Cl-；③過濾、洗滌；④干燥稱重)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．據此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應類型進行如下探究，請你完成下列填空：
Ⅰ．猜測：
（1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應；
（2）溴水與乙醒發(fā)生加成反應；
（3）溴水與乙醛發(fā)生
 
反應．
Ⅱ．設計方案并論證：
為探究哪一種猜測正確，某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案1：檢驗褪色后溶液的酸堿性．
方案2：測定反應前用于溴水制備的Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量．
（1）方案1是否可行？
 
？理由是
 

（2）假設測得反應前用于溴水制備的Br2的物質的量為a mol，
若測得反應后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；
若測得反應后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應
若測得反應后n（Br-）=
 
mol，則說明猜測（3）正確．
Ⅲ．實驗驗證：某同學在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙酸溶液使其褪色；再加入過量AgN03溶液，得到淡黃色沉淀1.88g（已知反應生成有機物與AgNO3不反應）．根據計算結果，推知溴水與乙醛反應的離子方程式為
 
．
Ⅳ．拓展：
請你設計對照實驗，探究乙醛和乙醇的還原性強弱（填寫下表）．
實驗操作步驟 實驗現象 結論
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是
 
．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：
 
．
（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是
 
；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=
 
mol?L-1．
③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是
 
．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如圖方案：
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①濾渣C的化學式為
 
．
②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
③通入F發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組驗證濃硝酸與銅銀合金反應時除生成NO2氣體外還會生成少量的NO氣體。查閱資料得知：常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為此，他們設計了如下圖所示的驗證實驗裝置（圖中略去了次要裝置）

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請回答下列問題：

（1）寫出A瓶中銅與硝酸可能發(fā)生的反應方程式：

                                       、                              。

（2）實驗開始時要先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是                               ；裝置中B瓶的作用是                             。

（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO氣體產生，則D中應出現的現象是                                        ；實驗發(fā)現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，為了便于觀察應通入        （填“冷”或“熱”）的氧氣。

（4）已知合金的質量為ag，且合金完全溶解。若還想測定銅的質量分數，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作就可以過到目的，其實驗過程為：                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）某研究性學習小組驗證濃硝酸與銅銀合金反應時除生成NO2氣體外還會生成少量的NO氣體。查閱資料得知：常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為此，他們設計了如下圖所示的驗證實驗裝置（圖中略去了次要裝置）

請回答下列問題：

（1）寫出A瓶中銅與硝酸可能發(fā)生的反應方程式：

                                   、                              。

（2）實驗開始時要先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是                               ；裝置中B瓶的作用是                             。

（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO氣體產生，則D中應出現的現象是                                        ；實驗發(fā)現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，為了便于觀察應通入        （填“冷”或“熱”）的氧氣。

（4）已知合金的質量為ag，且合金完全溶解。若還想測定銅的質量分數，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作就可以過到目的，其實驗過程為：                           。

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