Question

4．由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
（1）①該電池的電極反應(yīng)式，正極為3O₂+6H₂O-12e^-=12OH^-，負(fù)極為2CH₄O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol/L	0.5	2	2	0.5

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為0.1mol．

Answer 1

分析 ①甲醇燃料電池中正極上氧氣得電子生成二氧化碳，甲醇在負(fù)極失電子，堿溶液中生成碳酸鹽；
②電解原理：陰極上顯示銅離子得電子，然后是氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，在陽極上是氯離子失電子的反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，然后是氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)，根據(jù)電子守恒計(jì)算陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量．

解答 解：①燃料電池，電池的一個(gè)電極通 入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，根據(jù)原電池原理，正極電極反應(yīng)是O₂得到電子生成氫氧根離子^-：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負(fù)極電極反應(yīng)：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
故答案為：3O₂+6H₂O-12e^-=12OH^-；2CH₄O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O；
②陰極上顯示銅離子得電子，Cu²⁺+2e^-=Cu，200mL0.5mol/L的銅離子得電子物質(zhì)的量是0.2mol，然后是2H⁺+2e^-=H₂↑，在陽極上是0.4mol氯離子失電子的反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣0.2mol，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，轉(zhuǎn)移電子是0.4mol，然后是氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)，假設(shè)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是x，在陽極上產(chǎn)生氣體是（0.2+x）mol，根據(jù)電子守恒，得到0.4+4x=0.2+2（0.2+x），解得x=0.1mol，即陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol．
故答案為：0.1mol．

點(diǎn)評 本題考查電化學(xué)知識(shí)、原電池、電解池工作原理，題目難度中等，做題時(shí)注意電極的判斷和電極反應(yīng)的書寫，注意串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，利用反應(yīng)的方程式計(jì)算即可，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．