下列過程一定不能自發(fā)進行的是：

A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0
C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0

B

解析試題分析：反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應非自發(fā)進行；據(jù)此判斷。A、△H＞0，△S＞0，溫度較高時即可滿足△H-T?△S＜0，反應能自發(fā)進行，故A不選；B、△H＞0，△S＜0，一般情況下△G=△H-T?△S＞0，不能自發(fā)進行，故B選；C、△H＞0，△S＞0，溫度較高時即可滿足△H-T?△S＜0，反應能自發(fā)進行，故C不選；D、△H＜0，△S＜0，溫度較低時即可滿足△H-T?△S＜0，能自發(fā)進行，故D不選，故選B。
考點：考查焓變與熵變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0下列有關說法不正確的是         

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率
B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉化率不變
C．單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是

A．參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑
C．溫度、壓強以及反應物的接觸面D．反應物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是（   ）

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是

A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益。
B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率
C．采用催化劑時，反應的活化能降低，使反應易達過渡態(tài)，故明顯加快
D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．加入一種反應物B．升高溫度
C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某反應A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是

A．△H＜0 △S＜0B．△H＞0 △S＞0
C．△H＜0 △S＞0D．△H＞0 △S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后測得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，下列說法正確的是
A．反應速率v（B）=0．13 mol·L-1·min-1
B．該反應方程式中，x=1
C．4min時，A的物質(zhì)的量為0．75mol
D．4min時，A的轉化率為50％

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表，下列說法正確的是

溫度℃
25
80
230
平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10-5
 
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應
B．25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）
D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

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同步練習冊答案