19．能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OB．CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2OD．NH3•H2O+HCl→NH4Cl+H2O

分析 H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸（或強(qiáng)酸的酸式鹽）與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故A選；
B．CH3COOH在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，故B不選；
C．BaSO4在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，故C不選；
D．NH3•H2O在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)的意義、離子反應(yīng)的書寫方法為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鎂、鋇是位于同一主族的活潑的金屬元素．
回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；鋇位于周期表第六周期，鋇原子最外層電子的電子排布式是：6s2．
（2）鋁也是一種活潑金屬，鋁的金屬性比鋇的弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．工業(yè)上可用如下方法制取鋇：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，該法制鋇的主要原因是c（選填選項(xiàng)）
a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba          b．高溫時(shí)BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
c．Ba的沸點(diǎn)比Al的低                d．高溫有利于BaO分解
兩個(gè)燒杯分別盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）2溶液，分別向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，兩燒杯中溶液導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化分別如圖中①、②所示．
（3）寫出Ba（OH）2溶液與H2SO4恰好反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
（4）寫出b點(diǎn)溶液中大量存在的陰離子的電子式：．
（5）a、b、c、d點(diǎn)溶液呈中性的是a、d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．1-甲基丙醇C．二溴乙烷D．1，2，4-三甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．不屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．SO3B．NO2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（　�。�
A．CaCl2、SiO2B．NaCl、HClC．CaO、CO2D．Cl2、I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．R的氧化物都含有離子鍵B．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＜Y
C．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C12H18O2
B．分子中至少有6個(gè)碳原子共平面
C．該化合物能使酸性高錳酸鉀褪色
D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鋼管腐蝕與電化防護(hù)的說法正確的是（　�。�
A．鋼管與電源正極連接，鋼管不易被腐蝕
B．通常情況下，鋼管的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕
C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
D．鋼管發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常敗的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．0.1 mol羥基  （     ）  中含有的電子數(shù)為0.7NA
B．1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
C．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COC-數(shù)目為NA
D．14g乙烯與丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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