【題目】現(xiàn)有250mL濃度為2.0mol/L的硫酸和含1mol氫氧化鈉的溶液，足量的鋁屑．用上述原料生產(chǎn)Al（OH）3的量最多時(shí)消耗鋁的質(zhì)量為（ ）
A.26g
B.36g
C.104g
D.37.8g

【答案】B
【解析】解：根據(jù)金屬鋁和酸以及和堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出：Al～3H+～Al3+～ H2SO4～Al（OH）3 ， Al～OH﹣～NaOH～[Al（OH）4]﹣ ， 由可知Al3++3[Al（OH）4]﹣=4Al（OH）3↓，Al3+～3[Al（OH）4]﹣～ H2SO4～3NaOH～4Al（OH）3↓，所以

H2SO4

～

3NaOH

～

4Al（OH）3↓

3

4

0.25L×2.0mol/L=0.5mol

1mol

0.25L×2.0mol/L=0.5mol 1mol
經(jīng)比較硫酸和氫氧化鈉確好完全反應(yīng)，所以根據(jù)鋁原子守恒，則最多時(shí)消耗鋁的質(zhì)量為： mol×27g/mol=36g，故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 ． 直到為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ．
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖1和圖2所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入表格的空白處．

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

第二次

25.00

1.56

28.08

26.52

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12


（4）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）= ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題進(jìn)行計(jì)算：
（1）32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO2的混合氣體8.96L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． ①計(jì)算產(chǎn)生NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）L
②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2 ， 恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為L．
（2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，且測(cè)得溶液中鐵只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL．
（3）若將（2）中硝酸換為鹽酸，其他均不變，則所需NaOH溶液的體積為mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M電極的材料是 ， 電極名稱是 ， 加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素﹣2價(jià)，鐵元素+2價(jià)）．實(shí)驗(yàn)室用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖：

已知：CuFeS2+O2 Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為 ．
（2）SO2和H2S有毒，會(huì)造成大氣污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到單質(zhì)硫．為使SO2和H2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫，二者體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）比應(yīng)為 ．
為檢驗(yàn)?zāi)澄矚庵惺欠窈蠸O2、CO2、CO三種氣體，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

選擇上述裝置（可以重復(fù)），按照氣流方向其連接順序?yàn)锳→（填序號(hào)）．
（3）PbO2具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
①上述反應(yīng)化學(xué)方程式為；由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．
②Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42﹣ ， 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
③本實(shí)驗(yàn)存在的一個(gè)缺陷是 ．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過(guò)程中無(wú)額外物質(zhì)損耗）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用20mL 18.4molL﹣1 濃H2SO4與金屬銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為3.18molL﹣1 ， 則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A.0.50 molL﹣1
B.0.75 molL﹣1
C.1.00 molL﹣1
D.3.18 molL﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出．
（1）裝置B中試劑X是 ， 裝置D中盛放NaOH溶液的作用是 ．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是 ．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I﹣還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）分子式的確定： （i）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2 ， 消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是 ．
（ii）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為 ， 該物質(zhì)的分子式是 ．
（ii）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（2）結(jié)構(gòu)式的確定：
（i）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（ii）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（iii）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請(qǐng)寫(xiě)出制備反應(yīng)方程式： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）分子式的確定
（i）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得：碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13，.14%，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是
（ii）用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖1所示的質(zhì)譜圖，則該有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為 ， 分子式為
（iii）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）結(jié)構(gòu)式的確定 核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案