Question

8．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題．

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③		④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）元素①～⑨中，金屬性最強的元素是Na（填元素符號）．
（2）元素③的原子結構示意圖是．
（3）元素①和②可以形成多種化合物，其中是天然氣主要成分的化合物的電子式是，該化合物的二氯代物有1種．
（4）元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃（填化學式）．
（5）下列可以判斷元素④和⑨非金屬性強弱的是bc（填序號）．
a．單質(zhì)的熔點④比⑨低    b．單質(zhì)與氫氣反應④比⑨劇烈
c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性④比⑨強     d．單質(zhì)的密度④比⑨小
（6）元素⑥的單質(zhì)和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，其化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素周期表中的物質(zhì)，可知①H、②C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；
（2）③為N元素，原子核外有7個電子層，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、5；
（3）天然氣主要成分為CH₄，為正四面體結構，其二氯代物只有一種；
（4）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；
（5）根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、單質(zhì)與氫氣反應難易程度判斷非金屬性強弱，物理性質(zhì)不能判斷元素非金屬性；
（6）元素⑥為Al，元素⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與氫氣．

解答 解：由元素周期表中的物質(zhì)，可知①H、②C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中Na的金屬性最強，故答案為：Na；
（2）③為N元素，原子核外有7個電子層，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、5，原子結構示意圖為：，故答案為：；
（3）天然氣主要成分為CH₄，電子式為，甲烷為正四面體結構，其二氯代物只有一種，故答案為：；1；
（4）非金屬性Si＜S＜Cl，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（5）單質(zhì)與氫氣反應越劇烈、越容易，對應元素非金屬性越強，元素氫化物越穩(wěn)定，對應元素非金屬性越強，物質(zhì)的熔點、密度屬于物理性質(zhì)，不能判斷元素非金屬性，故選：bc；
（6）元素⑥為Al，元素⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，比較基礎，注意對元素周期律的理解，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．