Question

3．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
• B． 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：pH（NaOH）＞pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）
• C． NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• D． 10℃時(shí)pH=12的NaOH溶液與40℃時(shí)pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）相等

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液的電中性原則分析；
B．氫氧化鈉為強(qiáng)堿，其pH最大；碳酸鈉的水解程度大于醋酸，則醋酸鈉溶液的pH最�。�
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷；
D．pH=12時(shí)溶液中的氫離子濃度相等，但是水的離子積不相同，則溶液中氫氧根離子濃度不相等．

解答 解：A．溶液遵循電中性原則，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．由于氫氧化鈉為強(qiáng)堿，其pH最大，醋酸的酸性大于碳酸，則碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，則等濃度的三種溶液的pH大小為：pH（NaOH）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），二者結(jié)合可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺），整理可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C正確；
D．溫度升高，水的離子積增大，10℃時(shí)pH=12的NaOH溶液與40℃時(shí)pH=12的NaOH溶液中的氫離子濃度相等，由于水的離子積不同，則溶液中的c（OH^-）不相等，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意從電荷守恒、物料守恒、結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度解答該題，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．