【題目】濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/ V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX):a>b

C. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3，若同時微熱兩種溶液，則[c(X-)/c(Y-)]減小

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖分析，當lg＝0，HX的pH>1，說明HX部分電離，為弱電解質(zhì)，HY的pH＝1，說明其完全電離，為強電解質(zhì)，所以HY的酸性大于HX，選項A錯誤；B、酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同的溫度下，電離常數(shù)a＝b，選項B錯誤；C、酸或堿抑制水的電離，酸中的氫離子濃度越小，其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖分析，b溶液中氫離子濃度小于a，則水的電離程度a<b，所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b，選項C正確； D、lg＝3，若同時微熱兩種溶液，X－物質(zhì)的量增多，Y－物質(zhì)的量不變，二者溶液的體積相等，所以比值變大，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：

(1)實驗室通常用來制取氨氣的化學方程式為 ________________________；

(2)實驗室收集制備得到的氨氣的常用方法是______________________。

(3)請為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱______填序號。

A.球形干燥管裝堿石灰 B.洗氣瓶裝濃硫酸

C.球形干燥管裝氧化鈣 D.球形干燥管裝氫氧化鈉

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一請寫出反應(yīng)的化學方程式： __________________若有1molNH3被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”“偏

小”“無影響” ）。

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實驗需要測定_____次溫度。

（5）三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C為4.18J/(g·℃)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t1，混合溶液的最高溫度為t2，則中和熱ΔH＝____________________ kJ/mol（請寫出簡化的代數(shù)式，否則不給分）。

（6）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_______________。（填“偏大”“偏小”“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設(shè)計方案一定可行的是（ ）

A.用水鑒別苯和四氯化碳

B.用降溫結(jié)晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl

C.用分液的方法分離碘的四氯化碳溶液

D.用酒精萃取碘水中的碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（　�。�

A.鈉在常溫下就容易被氧化B.鈉受熱后能夠著火燃燒

C.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D.鈉在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1 mol·L－1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液，分別加蒸餾水稀釋，溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是(　　)

A. HA為強酸，MOH為強堿

B. a點HA的電離度小于10%

C. 兩種溶液無限稀釋時，其c(H＋)近似相等

D. 兩種溶液稀釋至V1時，b、c兩點所示溶液中c(A－)>c(M＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列說法錯誤的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3，若此時溶液的pH 約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.苯乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.油脂的皂化反應(yīng)

C.丙醛在鎳的催化下與氫氣反應(yīng)D.甲苯制備TNT(三硝基甲苯)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是（ ）

A.鎂粉用于制作照明彈B.稀有氣體用于制作霓虹燈

C.氧氣用于醫(yī)療急救D.氮氣用作充氮包裝，保存食品

查看答案和解析>>

同步練習冊答案