β′Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na+xSNa2Sx，以下說(shuō)法正確的是
A．放電時(shí)，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)
B．若用此電池電解硝酸銀溶液，當(dāng)陰極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L時(shí)，消耗金屬鈉2.3 g
C．充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連
D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為xS+2e-
D
作為充電電池，當(dāng)其充電時(shí)，相當(dāng)于電解池；放電時(shí)，為原電池。已知原電池負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)(即元素價(jià)態(tài)升高)，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)(元素價(jià)態(tài)降低)；電解池中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)(元素價(jià)態(tài)降低)，陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)(元素價(jià)態(tài)升高)。由此分析A項(xiàng)中，Na為負(fù)極，故錯(cuò)誤。B項(xiàng)據(jù)電子守恒及離子放電順序知，電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×4="0.2" mol;故消耗Na也應(yīng)為0.2 mol，即4.6 g，故B項(xiàng)也錯(cuò)誤。充電時(shí)，鈉極應(yīng)與外電源的負(fù)極相連，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解一定質(zhì)量某濃度的CuSO4，一段時(shí)間后停止電解。若此時(shí)加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好與原溶液完全相同，則下列說(shuō)法不正確的是
A．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為32g
B．電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol
C．電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D．在相同條件下，陰極得到氣體的體積大于陽(yáng)極得到氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2．16g。

試回答：
(1)電源電極X名稱為      (填“正極”或“負(fù)極”)，B中                     銅電極的名稱        。
(2)電解池B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是    。
(3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
PH=              (忽略電解前后溶液體積的變化)。
若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)
加入        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間有如下關(guān)系：NA=N/n，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)有多種方法，其中電解法（根據(jù)電子的物質(zhì)的量和電子數(shù)來(lái)測(cè)定NA）是常用的方法。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室有相同濃度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用惰性電極電解，且不考慮電極上的析出物與電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，則你認(rèn)為選擇哪一種溶液作為電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)既簡(jiǎn)便，測(cè)定結(jié)果誤差又小，并說(shuō)明理由。
（2）采用你所選定的溶液來(lái)實(shí)驗(yàn)，至少應(yīng)測(cè)定__________個(gè)數(shù)據(jù)。它們是___________。
（3）若已知一個(gè)電子的電荷量，（符號(hào)為q），選定符號(hào)代表有關(guān)數(shù)據(jù)，列出電解法求阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)學(xué)表達(dá)式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生將電流計(jì)用導(dǎo)線與兩個(gè)電極相連，再將兩個(gè)電極分別插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是（   ）
A．用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中
B．用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中
C．用鋅片、銅片作電極插入番茄中
D．用銅片、鐵片作電極插入酒精中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖4－10為各燒杯中通電后，觀察到Cu溶解，下列說(shuō)法正確的是(   )
A．a(chǎn)是正極
B．a(chǎn)是負(fù)極
C．Pt極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是Fe極的2倍
D．Q池CuSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

圖4－10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鉑作電極,電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是(　　)?
A．AgNO3B．H2SO4?
C．NaOHD．NaCl?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，選用不同的電極材料電解硫酸銅溶液，下列說(shuō)法正確的是

 
X電極
Y電極
通電后的變化
A
石墨
石墨
Y電極質(zhì)量增加，溶液的pH增大
B
鐵
銅
兩電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
C
銅
鐵
X電極質(zhì)量減小，Cu2＋濃度不變
D
鐵
鉑
Y電極：Fe2＋＋2e－= Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1 LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2．0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L（標(biāo)況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為                  （   ）
A．2．0 mol·L-1B．1．5 mol·L-1
C．1．0mol·L-1D．0．5 mol·L-1

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