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【題目】等質量的甲烷和氨氣相比較，下列結論中錯誤的是(　　)

A.兩種氣體的分子個數(shù)之比為17∶16

B.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16

C.兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17∶12

D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶16

【答案】D

【解析】

令CH4和NH3的質量都為1g，CH4的物質的量為=mol，NH3的物質的量為=mol，

A.分子數(shù)目之比等于物質的量之比，等質量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol：mol=17：16，故A正確；

B.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，故等質量的CH4和NH3的體積之比為mol：mol=17：16，故B正確；

C.每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質的量為3×mol，所以等質量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol：3×mol=17：12，故C正確；

D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比，故等質量的CH4和NH3的密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】“綠色化學”提倡化工生產中應盡可能將反應物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，最符合“綠色化學”思想的是

A.3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

B.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O

C.CH2=CH2+（過氧乙酸）→+CH3COOH

D.2CH2=CH2+O2

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A. 80% B. 20% C. 40% D. 60%

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【題目】某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：

（1）欲證明濾液中存在SO42-、CO32-，選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的____，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入_____溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42-、CO32-均存在。

（2）如何檢驗MgCO3沉淀是否洗滌干凈？____________

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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)

設反應①②③對應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關系為______________。

(2)300 ℃時，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。

正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關)，測得速率與濃度的關系如表所示：

序號

c(NOCl)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.30

3.60×10－9

②

0.60

1.44×10－8

③

0.90

3.24×10－8

n＝____________，k＝______________。

(3)在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示：

①反應開始到10 min時NO的平均反應速率v(NO)＝_________________ mol·L－1·min－1。

②T2時該反應的平衡常數(shù)K為_______________________。

③Cl2的平衡轉化率為____________________________。

(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件（溫度、壓強、、與催化劑的接觸面積），NO的轉化率變化關系如圖B所示。X代表_______________________。

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【題目】某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

請回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為________，產生該氣體的化學方程式是____________。

(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為____________(填化學式)。

(3)裝置B的作用是__________________________。

(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________。

A．敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化

B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅

C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是________________。

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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　　）

A. NaHCO3===Na++H++

B. NH4NO3===+

C. NaHSO4===Na++H++

D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

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A. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

C. 制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

D. 制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

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【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 鐵電極的電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

B. 若左池石墨電極產生44.8 L(標準狀況)氣體，則消耗1.0 mol甲烷

C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O

D. 為了增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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