A

試題分析：己知n（NO₂）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO₂、1molNO；則HNO₃被還原生成1molNO₂、1molNO共得4mole^－；Cu₂S應(yīng)失4mole^－．而1molCu₂S能失10mole^－，故失4mole^－說明反應(yīng)的Cu₂S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu₂S生成0.4molCuSO₄和0.4molCu(NO₃)₂；即起酸性作用的HNO₃的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO₃為2mol．反應(yīng)的HNO₃共2.8mol，故n（Cu₂S）：n（HNO₃）=0.4mol：2.8mol=2：14；A、依據(jù)分析計算得到，產(chǎn)物n[Cu(NO₃)₂ ]：n[CuSO₄]=1：1；故A正確；B、參加反應(yīng)的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=2：14，故B錯誤；C、反應(yīng)中Cu₂S銅元素化合價升高，硫元素化合價升高，所以只做還原劑，故C錯誤；D、依據(jù)分析得到，1 molCu₂S參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選A。