【題目】下列試劑不能區(qū)別乙醇、乙酸和苯的是( )。

A.酸性高錳酸鉀溶液 B.碳酸氫鈉溶液

C.蒸餾水 D.碳酸氫鈉溶液

【答案】C

【解析】蒸餾水不能區(qū)分乙醇和乙酸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.乙醇分子是由乙基和氫氧根組成的

B.乙醇是比水輕的液體,與水混合時(shí)浮在水面上

C.含乙醇99.5%以上的酒精叫做無水乙醇

D.乙醇可作為提取碘水中碘的萃取劑

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】下圖為“世界某地海陸分布示意圖”，M地夏季炎熱干燥，冬季盛行西南風(fēng)。讀圖完成下列各題。

【1】M地的氣候類型是（ ）

A．地中海氣候 B．溫帶海洋性氣候

C．熱帶沙漠氣候 D．溫帶季風(fēng)氣候

【2】根據(jù)N地的地理位置推知，N地（ ）

A．終年高溫多雨 B．亞熱帶常綠硬葉林廣布

C．夏季高溫多雨 D．終年炎熱干燥

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】（高考題）下列物質(zhì)中最難電離出H+的是（ ）

A、CH3COOH B、C2H5OH

C、H2O D、H2CO3

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】各種放射線在威耳遜云室中的徑跡具有怎樣的特點(diǎn)？

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是、Cl、、，陽離子可能是Ag+、、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

①M的焰色反應(yīng)呈黃色。

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。

（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________________________。

（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。

（4）N和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。

（5）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】___production up by 60%,the company has had another excellent year

A.As

B.For

C.With

D.Through

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【題目】下圖為“某城市用地功能區(qū)規(guī)劃示意圖”。讀圖回答下列各題。

【1】若從環(huán)境因素考慮，城市各功能區(qū)用地規(guī)劃合理，該地區(qū)最可能

A． 地勢(shì)起伏小 B． 河流自南向北流

C． 屬熱帶雨林氣候 D．盛行東北風(fēng)

【2】該城市功能區(qū)與其形成的主導(dǎo)因素對(duì)應(yīng)正確的是

A．甲一行政因素 B．乙一歷史因素

C． 丙一社會(huì)因素 D．丁一經(jīng)濟(jì)因素

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】W、R、X、Y、Z是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

W

W的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體

X

X基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍

Y

Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小

Z

Z位于元素周期表第Ⅷ族，最高能級(jí)的原子軌道內(nèi)只有2個(gè)未成對(duì)電子

回答下列問題：

（1）Z基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為__________________。第三周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Z相同且電負(fù)性最大的元素名稱為____________。

（2）W在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。HYX4的酸性強(qiáng)于HYX3，原因是______。

（3）R和Y可組成原子個(gè)數(shù)比為1∶3的化合物M，M的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）Z(WX)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=________。根據(jù)等電子原理，W、X分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為______________。

（5）鑭和Z形成的合金有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知該合金為L(zhǎng)aZx，晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaZxH4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaZx中x=_____（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為_______gcm-3（精確到0.01）。

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