Question

【題目】【2017惠州三模】如圖A、B、C、D、E五組儀器(圖中a、b、c表示止水夾)可以根據(jù)需要組裝成不同實驗裝置．某興趣小組的同學利用這些實驗儀器進行實驗，請對其方案進行完善或評價．

(1)將B、C、E相連，用濃硫酸和濃鹽酸可制取氯化氫，裝在分液漏斗中的試劑是 ，該實驗尾氣吸收裝置設計有何不妥？ ；改正后將B、D、E裝置相連，用D裝置中的丁試管收集滿氯化氫氣體，使燒杯中的水進人試管丁的操作是 ；

(2)將A、C、E相連，并在丙中加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進行ⅠⅡ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下表所示：

序號	實驗操作	現(xiàn)象	結論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯水與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯水與水反應的產(chǎn)物有具有酸性

請你評價：實驗I推出的相應的結論是否合理？ ．若不合理，請說明理由，〔若合理則無需填寫) ．實驗Ⅱ推出的結論是否合理？ ．若不合理，請說明理由，(若合理則無需填寫) ；

(3)研究表明，用ClO2氣體對自來水消毒效果比用Cl2更好．市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是NaClO3和Na2C2O4．兩種成分在溶液中混合便產(chǎn)生ClO2，反應的化學方程式為

。

Answer 1

【答案】(1)濃硫酸 用NaOH溶液吸收氯化氫易發(fā)生倒吸；關閉分液漏斗活塞，夾緊止水夾a、b，打開止水夾c，微熱試管丁，使試管中的氣體逸出接觸燒杯中的水

(2) 不合理；沒有實驗證明干燥的氯氣無漂白性；不合理；制取的氯氣中含有HCl，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣泡 (3)2NaClO3+Na2C2O4=2ClO2↑+2Na2CO3

【解析】(1)濃硫酸密度大于濃鹽酸，應該將濃硫酸加入濃鹽酸中，所以分液漏斗中應該盛放濃硫酸；完全吸收裝置中將導管直接插入氫氧化鈉溶液中，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；將使燒杯中的水進人試管丁的操作方法為：關閉分液漏斗活塞，夾緊止水夾a、b，打開止水夾c，微熱試管丁，使試管中的氣體逸出接觸燒杯中的水；

(2)沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性，則不能證明氯氣與水反應的產(chǎn)物是否具有漂白性，

濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含HCl能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體，如要證明氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性，必須先除去HCl，可通入飽和食鹽水除雜；

(3)NaClO3和Na2C2O4發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，氯元素的化合價降低，則Na2C2O4中+3價的C元素的化合價只能升高，所以氧化產(chǎn)物為碳酸鈉，反應的化學方程式為：2NaClO3+Na2C2O4=2ClO2↑+2Na2CO3。