下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，④元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
 （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式
 
，①元素與⑦元素形成化合物的電子式
 
，④元素與⑥元素形成化合物的電子式
 
，⑦元素單質(zhì)的電子式
 
，②元素單質(zhì)的電子式
 
．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），④，⑤，⑨三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最弱的是
 
（填化學(xué)式）．④，⑤，⑥、⑦四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示）．
（5）⑨元素與③元素形成化合物的形成過程
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：
分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；④為Mg，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2；⑤為Cl，其離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)為2、8、8；⑨為K，其離子質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）上述元素中Al的氫氧化物--氫氧化鋁為兩性氧化物，鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣；
（3）④元素與⑦元素形成化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；①元素與⑦元素形成化合物為CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對；④元素與⑥元素形成化合物為MgS，由鎂離子與硫離子構(gòu)成；⑦元素單質(zhì)為Cl2，原子之間形成1對共用電子對；②元素單質(zhì)為N2，原子之間形成3對共用電子對；
（4）高氯酸是最強(qiáng)的酸；金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)；
（5）⑨元素與③元素形成化合物為KF，由鉀離子與氟離子構(gòu)成，用K、F原子電子式表示其形成過程．
解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；④為Mg，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；⑤為Cl，其離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；⑨為K，其離子質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：Ar；；；；
（2）上述元素中Al的氫氧化物--氫氧化鋁為兩性氧化物，鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：Al；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）④元素與⑦元素形成化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；①元素與⑦元素形成化合物為CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為；④元素與⑥元素形成化合物為MgS，由鎂離子與硫離子構(gòu)成，電子式為；⑦元素單質(zhì)為Cl2，原子之間形成1對共用電子對，電子式為；②元素單質(zhì)為N2，原子之間形成3對共用電子對，電子式為，
故答案為：；；；；；
（4）上述元素的最高價含氧酸中HClO4的酸性最強(qiáng)；金屬性K＞Mg＞Al，故堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故Cl的非金屬性最強(qiáng)，
故答案為：HClO4；Al（OH）3；Cl；
（5）⑨元素與③元素形成化合物為KF，由鉀離子與氟離子構(gòu)成，用K、F原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查元素周期律與元素周期律，側(cè)重對常用化學(xué)用語考查，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鹽酸、醋酸和硫酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗中常用的酸．請回答：
①人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c（H+）=
 
mol/L
②食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸．醋酸的電離方程式為
 

③室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是
 
（填序號）    
a．溶液中c（H+）  b．酸的物質(zhì)的量濃度    c．水電離出的c（H+）   d．完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量
（2）實驗證明硫酸的第二步電離是不完全的：HSO4-?H++SO42-（已知硫酸的第一步電離是完全的）完成下列問題
①請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
②判斷25℃時，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離程度
 
（填“＞”、“=”或“＜”）0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離程度，其原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，某短周期元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z．若已知：
①反應(yīng)前X與反應(yīng)后生成的Z物質(zhì)的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型
請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）單質(zhì)Y是
 
，單質(zhì)Z是
 
（填寫名稱或分子式）
（2）1mol Y 分子中含
 
mol 共價鍵
（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的
2
3
倍，試回答：
（1）X元素的名稱：
 
，Y元素在元素周期表中的位置
 
，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）用電子式表示ZX2的形成過程
 

（3）Y2X對應(yīng)水化物的電子式
 
，其中存在的化學(xué)鍵有
 
．
（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；化合物BA4的電子式為
 
．
（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
（3）化合物Y2X2和A2X反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）請用電子式表示Y2Z的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電負(fù)性大小順序錯誤的是（　�。�
A、H＞LiB、As＜P
C、Si＞CD、Ca＜Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一平均相對分子質(zhì)量為30.4的CO、C2H4和O2的混合氣體，經(jīng)點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)后混合氣體中不再有CO和C2H4．試通過計算填空：
（1）原混合氣體中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）原混合氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)（用x表示）的取值范圍為（用百分比表示）
 
．
（3）原混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)（用y表示）的取值范圍為（用百分比表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，溶劑相同的兩個密閉容器中，一個充入2mol SO2、1mol O2，一個充入2 mol SO3，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，下列說法正確的有幾種（　�。�
①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和三氧化硫的分解率之和為1，
②達(dá)到平衡所需的時間相等，
③密度相等，
④壓強(qiáng)相等，
⑤放出與吸收的熱量相等，
⑥二氧化硫的濃度相等．
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“人文奧運(yùn)”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運(yùn)動員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡
式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B、滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C、該分子中的所有碳原子不可能共平面
D、1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

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同步練習(xí)冊答案