X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn＋2
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(1)X的電負(fù)性比Y的______(填“大”或“小”)；
(2)寫出W的價電子排布式       寫出Z₂Y₂與XY₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，       當(dāng)1摩爾Z₂Y₂參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目：______________。
(3)X、Y的原子可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：______________。
（4）X元素的氫化物的沸點與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點比較，沸點高的是 （寫化學(xué)式）

如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是（   ）
①位于第7周期    ②非金屬元素    ③最外電子層有6個電子  ④沒有放射性    
⑤屬于氧族元素    ⑥屬于錒系元素

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①②③

D．③④⑤

現(xiàn)在，人們已經(jīng)知道，原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的。不過，人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的，下列哪位是最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家

A．玻爾

B．盧瑟福

C．湯姆生

D．道爾頓

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在C₂中燃燒
的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性。A的單質(zhì)在C₂中燃燒
可生成AC和AC₂兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC₂中劇烈燃燒生成黑、白兩
種固體。請回答下列問題：
⑴B的單質(zhì)分子的電子式為            ；F₃C₄的化學(xué)式為             ；
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵寫出D在AC₂劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學(xué)反應(yīng)方程式                          
⑶A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）____________；
B、C的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強的是（寫化學(xué)式）______________，用一個離子  
方程式加以證明____________________________。
⑷EC₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體BC，有關(guān)反應(yīng)的離
子方程式為__________________________________________，由此可知BC₂和EC₂還
原性較強的是（寫化學(xué)式）______________________________。

已知Cl有兩種天然同位素³⁵Cl、³⁷Cl，Cl的相對原子質(zhì)量為35.5，Na只有一種原子²³Na，求10噸純度為90%的食鹽（雜質(zhì)中不含Na、Cl）樣品中含³⁷Cl多少噸，含Na³⁵Cl多少噸？

與NH₄⁺離子、質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都相同的微粒是（   ）

A．Al3+

B．H3O+

C．OH―

D．Na+

下表是元素周期表的一部分。根據(jù)表中的10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空：

族 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在①～⑩元素中，金屬性最強的金屬元素是________。
(2) 在①～⑩元素中，________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)在①～⑩元素中，形成的最高價氧化物的水化物的酸性最強的酸的分子式是________。
(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的單核離子中，半徑最大的離子是________。
(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。a．MnO₂    b．FeCl₃   c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（6）用電子式表示元素⑦與元素⑨形成的化合物的形成過程：          。
用電子式表示元素⑥與元素①形成的化合物的形成過程：          。
(7)①與③和①與⑥均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
(8)比較⑩與⑦單質(zhì)氧化性的強弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       
比較②與⑥單質(zhì)的非金屬性的強弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  

下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族

B．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

C．ⅠA族元素都是金屬元素

D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高