【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯－氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是(　　)

A. 有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B. 有H2放電的b極為電池的負(fù)極

C. a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋4OH－===4H2O

【答案】B

【解析】A. O2發(fā)生還原反應(yīng)，所以有O2放電的a極為電池的正極，故A錯(cuò)誤；B. H2發(fā)生氧化反應(yīng)，所以有H2放電的b極為電池的負(fù)極，故B正確；C. a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋4e－===2O2－，故C錯(cuò)誤；D. b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋2O2－===2H2O，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)：
（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 ， 生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖，該電池的電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

（1）氫氧燃料電池放電時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是__________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_______(用a.b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開_________________。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。

②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于合金的是

A. 黃金 B. 白銀 C. 鋼 D. 水銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)的說法錯(cuò)誤的是

A.環(huán)己烷中所有C—C—C鍵角均為120°

B.CnH2n+1Cl與CnHCl2n+1同分異構(gòu)體數(shù)目相同

C.C原子與N原子之間可形成單鍵、雙鍵和叁鍵

D.含有手性碳原子的飽和鏈烴中，碳原子數(shù)最少的一定是3-甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g), 已知反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol; 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則:

（1）a的值為______。

（2）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為___________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)＝___________________。

（4）原混合氣體中，a∶b＝________。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】市場上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)、油漬遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是

A. 棉織品 B. 毛織品 C. 腈綸織品 D. 絲織品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是：

A. H2 B. NaCl C. HCl D. H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)堿金屬和鹵素的說法正確的是( )

A. 從Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來越高

B. 從F到I，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物越來越穩(wěn)定

C. 從F到I，前一種單質(zhì)都能把后一種單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來

D. 從Li到Cs，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈

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