在化學(xué)分析中,為了測定某試樣中FeSO
4·7H
2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法,反應(yīng)原理為:5Fe
2++8H
++MnO
4-5Fe
3++Mn
2++4H
2O。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[
Mr(Na
2C
2O
4)=134.0]進(jìn)行標(biāo)定,反應(yīng)原理為:5C
2O
42-+2MnO
4-+16H
+10CO
2↑+2Mn
2++8H
2O。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟一:先粗配濃度約為1.5×10
-2mol·L
-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二:稱取Na
2C
2O
4固體
m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用(1)所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測定,
c(KMnO
4)=0.0160 mol·L
-1步驟三:稱取FeSO
4·7H
2O試樣1.073g,放入錐形瓶中,加入適量的水溶解,
步驟四:用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。
試回答下列問題:
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________
、
。
(2)步驟二中需要對(duì)
m的大致值進(jìn)行預(yù)估,你預(yù)估的依據(jù)是
___________________________________________________
。
(3)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示,正確的是______________(填編號(hào))。
(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的,操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是
______________________
。
(5)請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幵O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù))。
(6)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO
4·7H
2O的含量(
w):一級(jí)品100.5%≥
w≥99.50%;二級(jí)品 100.5%≥
w ≥99.00%;三級(jí)品 101.0%≥
w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)。
(7)測定試樣中FeSO
4·7H
2O的含量時(shí),有時(shí)測定值會(huì)超過100%,其原因可能是
_______________________________________________
。