Question

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 0.1mol/L  NH₄Al（SO₄）₂溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1 HA（一元酸）溶液與0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
• C． 將0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋的過(guò)程中，溶液里所有離子濃度都減小
• D． 向CaSO₄和BaSO₄沉淀共存的體系中加入少量BaCl₂，溶液中c（Ca²⁺）減小

Answer 1

分析 A．一水合氨的堿性大于氫氧化鋁的堿性，則鋁離子水解程度大于銨根離子水解程度，且均水解顯酸性；
B．溶液遵循電荷守恒；
C．醋酸加水稀釋，c（H⁺）減小，但Kw不變；
D．CaSO₄和BaSO₄的Ksp均不變，加加入少量BaCl₂，BaSO₄的溶解平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．一水合氨的堿性大于氫氧化鋁的堿性，則鋁離子水解程度大于銨根離子水解程度，且均水解顯酸性，則0.1mol/L  NH₄Al（SO₄）₂溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．溶液不顯電性，則等體積混合后存在電荷守恒式為c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故B正確；
C．醋酸加水稀釋，c（H⁺）減小，但Kw不變，則c（OH^-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．CaSO₄和BaSO₄的Ksp均不變，加加入少量BaCl₂，BaSO₄的溶解平衡逆向移動(dòng)，c（SO₄^2-）減小，由CaSO₄的Ksp可知，溶液中c（Ca²⁺）增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的比較，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的溶解平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒及Kw、Ksp的應(yīng)用，題目難度不大．