【題目】在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

A. Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大

B. 熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸增大

D. O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大

【答案】B

【解析】試題分析：A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，鋁其次，Na的最小，A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，B正確；C．由于S2-、Cl-、K+的核外電子排布相同，且原子序數(shù)越小，半徑越大，C錯誤；D．O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大，Ne為稀有氣體元素，電負(fù)性小于F，D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應(yīng)制得。無水草酸100℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。

（1）實驗時裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是_________，控制所需溫度的方法是___________。

（2）電動攪拌棒的作用是_________。裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。

（4）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）。

① ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖

所示

② 當(dāng)pH≤2.0時，ClO2－也能被I－還原成Cl－

③ 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

根據(jù)上述信息，請補(bǔ)充完整測定飲用水中ClO2－含量的實驗方案：

取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7.0~8.0； ；再重復(fù)上述操作1~2次，計算得出結(jié)果。

（實驗中需使用的試劑：淀粉溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．離子晶體在熔化狀態(tài)下一定能導(dǎo)電

B．分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力

C．金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用

D．原子晶體中只存在非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的說法正確的是

A. 膠體一定是混合物

B. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

D. 膠體很穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)

B．1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH

C．該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D．該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焰色反應(yīng)是指（ ）

A．可燃物在燃燒時所顯示的火焰顏色

B．所有元素在灼燒時都有焰色反應(yīng)

C．多種金屬或它們的化合物灼燒時所顯示的火焰顏色

D．焰色反應(yīng)是一種化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取下列四種氣態(tài)烴各1g，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是( )

A. C4H10 B. C3H8

C. CH4 D. C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者的物質(zhì)的量濃度值比應(yīng)為（ ）

A. 10：1 B. 5：1 C. 1：1 D. 1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H＜0，達(dá)到平衡后。試回答下列問題：

（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。 達(dá)到平衡后，若其它條不變，升高體系的溫度，平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）達(dá)到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣(He），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將_______(“增大”、“減小”或“不變”，下同）。 若再通入1mol N2和3mol H2，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將 。

（3）常壓下，把H2和用氦氣(He）稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)(圖中黑細(xì)點(diǎn)）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)式為

（4）三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖。下列說法正確的是 ；

a．圖Ⅰ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T2＞T1

b．圖Ⅲ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2

c．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

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