在化學(xué)分析中，為了測(cè)定某試樣中FeSO
4·7H
2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe
2+＋8H
＋＋MnO
4－
5Fe
3+＋Mn
2+＋4H
2O。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[
Mr(Na
2C
2O
4)＝134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C
2O
42－＋2MnO
4－＋16H
＋10CO
2↑＋2Mn
2+＋8H
2O。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10
-2mol·L
-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：稱取Na
2C
2O
4固體
m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測(cè)定，
c(KMnO
4)＝0.0160 mol·L
－1步驟三：稱取FeSO
4·7H
2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。
試回答下列問題：
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________
、
。
(2)步驟二中需要對(duì)
m的大致值進(jìn)行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是
___________________________________________________
。
(3)本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號(hào)）。
(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
______________________
。
(5)請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幵O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。
(6)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO
4·7H
2O的含量(
w)：一級(jí)品100.5%≥
w≥99.50%；二級(jí)品 100.5%≥
w ≥99.00%；三級(jí)品 101.0%≥
w≥98.00%。試判斷該試樣符合國(guó)家________級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)。
(7)測(cè)定試樣中FeSO
4·7H
2O的含量時(shí)，有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過100%，其原因可能是
_______________________________________________
。
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