下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（ ）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結 論

A將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2試樣已變質

B將少量某無色氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2

C分別測定常溫下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH:

Na2SiO3

>Na2CO3非金屬性:

Si>C

D向濃度均為0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)

>Ksp(AgI)

硅酸鈉是一種重要的無機功能材料,某研究性學習小組設計的利用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質)制備硅酸鈉的流程如下:

(1)石英砂加水洗滌的目的是 。

研磨后加入NaOH溶液溶解的離子方程式是 　。

(2)實驗室進行蒸發(fā)操作要用到的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、　　　　和　　　　。

(3)殘渣Ⅰ的成分是　　　　(填化學式)。將殘渣Ⅰ溶于鹽酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,將該沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一種優(yōu)質凈水劑,完成反應的離子方程式:　　 　　　+　ClO-+　OH-　　 　　　+　Cl-+　H2O

(4)按上述流程制得的硅酸鈉晶體可表示為Na2O·nSiO2,若石英砂的質量為10.0 g,其中含SiO2的質量分數(shù)為90%,最終得到硅酸鈉晶體15.2 g,則n=　　　　。

下列反應中氯元素被氧化的是（ ）

A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O

C.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3

D.2KClO32KCl+3O2↑

在氯水中存在多種分子和離子,可通過實驗的方法加以確定,下列說法中可能錯誤的是（ ）

A.加入含有NaOH的酚酞試液,紅色褪去,說明有H+存在

B.加入有色布條后,有色布條褪色,說明有HClO分子存在

C.氯水呈淺黃色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在

D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀,說明有Cl-存在

下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.在澄清石灰水中加入少量小蘇打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C

C.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO

D.將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL濃度為1 mol·L-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是（ ）

A.加入足量的新制氯水,溶液顏色變深,則含有Br-

B.加入KMnO4酸性溶液,溶液顏色褪去,則含有Br-

C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,CCl4層有色,則含有Br-

D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在無色的水層中加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br-

從淡化海水中提取溴的流程如下:

淡化海水低濃度　Br2含Br-等的溶液Br2的濃溶液液溴

下列有關說法不正確的是（ ）

A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B.步驟Ⅲ的離子反應:2Br-+Cl22Cl-+Br2

C工業(yè)上每獲得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L

D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及到下列操作,其中正確的是（ ）

對下列事實的解釋正確的是（ ）

A.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色,是因為氯氣具有漂白性

B.用氫氟酸雕刻玻璃,是由于氫氟酸能與二氧化硅反應

C.向50 mL 18 mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量等于0.45 mol

D.常溫下,濃硝酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硝酸不反應

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗

B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應

C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙

D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結果有Cl2生成