（12分）某同學進行實驗研究時，欲配制1．0 mol·L
－1 Ba（OH）
2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）
2·8H
2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba（OH）
2·8H
2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度（g/100 g H
2O）分別為2．5、3．9和5．6。
（1）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）
2·8H
2O和少量BaCO
3組成。設(shè)計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO
3飽和溶液的pH＝9．6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟
| 預期現(xiàn)象和結(jié)論
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步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
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步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
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步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。
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步驟4：
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（2）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）
2·8H
2O的含量。實驗如下：
①配制250 mL約0．1 mol·L
－1 Ba（OH）
2溶液：準確稱取
w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25．00 mL所配Ba（OH）
2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L
－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸
V mL。
③計算Ba（OH）
2·8H
2O的質(zhì)量分數(shù)＝________（只列出算式，不做運算）。
（3）室溫下，_______（填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L
－1 Ba（OH）
2溶液。
